O carbonato de sódio
, utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio
e o cloreto de sódio
com mostra a equação abaixo:
Determine quantas gramas de
são formadas pela reação de 250 g de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente vai trabalhar com estequiometria, que é basicamente calcular as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química. No caso, precisamos descobrir quantas gramas de carbonato de sódio (
) são formadas quando reagimos 250 g de carbonato de cálcio (
) com cloreto de sódio (
). Para isso, vamos usar a equação balanceada que já está no enunciado.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as fórmulas químicas envolvidas:
Essa equação está balanceada, o que significa que a quantidade de átomos de cada elemento é a mesma dos dois lados da seta.
Passo 3
Agora, precisamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula.
-
(Carbonato de cálcio): - Ca: 40 g/mol
- C: 12 g/mol
- O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
- Total: 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
-
(Carbonato de sódio): - Na: 23 g/mol × 2 = 46 g/mol
- C: 12 g/mol
- O: 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
- Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
Passo 4
Vamos converter a massa de
que temos (250 g) para mols usando a massa molar calculada.
Passo 5
Agora, usamos a relação das mols na equação balanceada para descobrir quantos mols de
serão formados. A partir da equação, 1 mol de
produz 1 mol de
.
Então, 2,5 mol de
vão produzir 2,5 mol de
.
Passo 6
Por fim, convertemos os mols de
de volta para gramas usando a massa molar que calculamos anteriormente.
Resposta
São formadas 265 gramas de
pela reação de 250 g de
.