No cátodo de uma cuba eletrolítica contendo solução de
, adaptou-se uma peça de automóvel para ser cromada. Durante 2,68 h, uma corrente de 3,0 A atravessou a cuba. Calcule o aumento da massa (em g) da peça.
Resp:
Resp:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma cuba eletrolítica com íons de cromo (
), onde uma peça de carro foi cromada. A gente precisa calcular quanto a peça ganhou de massa após a passagem de uma corrente elétrica durante 2,68 horas. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco de eletroquímica, especificamente sobre a relação entre carga elétrica, quantidade de matéria e mudança de massa usando a Lei de Faraday.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade total de carga elétrica que passou pela cuba. A carga (
) é igual à corrente (
) multiplicada pelo tempo (
). Mas atenção: o tempo precisa estar em segundos.
Passo 3
Agora, usamos a Lei de Faraday para relacionar a carga elétrica com a quantidade de matéria depositada. A fórmula é:
Onde:
-
é a massa depositada -
é a carga elétrica -
é a massa molar do cromo ( ) -
é o número de elétrons envolvidos na reação (para , ) -
é a constante de Faraday ( )
Passo 4
Substituindo os valores na fórmula:
Resposta
O aumento da massa da peça foi de aproximadamente
.
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Resp: 94,5%
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Resp: 73,6 h
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