Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa
de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
ELETRODO I
.
ELETRODO II$).
b) Quem é o cátodo e quem é o ânodo?
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
b) Quem é o cátodo e quem é o ânodo?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma célula galvânica composta por dois eletrodos de chumbo em soluções diferentes e separados por uma ponte salina. A gente tem os potenciais padrão desses eletrodos em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio:
- Eletrodo I:
- Eletrodo II:
A pergunta é: Quem é o cátodo e quem é o ânodo?
Vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de eletrodo e como eles determinam qual eletrodo atua como cátodo (onde ocorre redução) e qual atua como ânodo (onde ocorre oxidação) na célula galvânica.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar que em uma célula galvânica, a corrente elétrica é gerada por uma reação de oxidação em um eletrodo (ânodo) e redução no outro (cátodo). O fluxo de elétrons vai do ânodo para o cátodo.
Os potenciais padrão de eletrodo (
) nos dizem a tendência de um eletrodo de ganhar elétrons (reduzir-se). Quanto mais positivo for o
, mais forte é a tendência de redução.
Passo 3
Olha só os valores que temos:
- Eletrodo I:
- Eletrodo II:
Comparando os dois:
- Eletrodo I tem um potencial menos negativo (
) do que o Eletrodo II ( ).
Isso significa que o Eletrodo I tem uma maior tendência de sofrer redução comparado ao Eletrodo II.
Passo 4
Então, seguindo a regra:
- Eletrodo com maior
(menos negativo) é o cátodo. - Eletrodo com menor
(mais negativo) é o ânodo.
Aplicando isso:
- Eletrodo I (
) será o cátodo. - Eletrodo II (
) será o ânodo.
Resposta
O Eletrodo I é o cátodo e o Eletrodo II é o ânodo.
Exercícios relacionados
Por que o potencial de um eletrodo é uma grandeza relativa? Cite dois eletrodos de referência.
O valor do potencial padrão de redução é determinado, levando-se em consideração concentração, pressão e temperatura. Sabe-se também que há variação no valor do potencial da semirreação quando há variação na concentração das espécies que constituem a semirreação. Quando isso ocorre, a equação de Nernst pode ser utilizada para calcular a diferença de potencial para os valores de diferentes concentrações.
b) Escreva a reação da célula, sabendo-se que uma determinada célula utiliza as seguintes semirreações:
b) Escreva a reação da célula, sabendo-se que uma determinada célula utiliza as seguintes semirreações:
Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
ELETRODO I
.
ELETRODO II$).
a) Escreva a reação global da célula galvânica.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
a) Escreva a reação global da célula galvânica.