Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
ELETRODO I .
ELETRODO II$).
b) Quem é o cátodo e quem é o ânodo?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma célula galvânica composta por dois eletrodos de chumbo em soluções diferentes e separados por uma ponte salina. A gente tem os potenciais padrão desses eletrodos em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio:
  • Eletrodo I:
  • Eletrodo II:
A pergunta é: Quem é o cátodo e quem é o ânodo?
Vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de eletrodo e como eles determinam qual eletrodo atua como cátodo (onde ocorre redução) e qual atua como ânodo (onde ocorre oxidação) na célula galvânica.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar que em uma célula galvânica, a corrente elétrica é gerada por uma reação de oxidação em um eletrodo (ânodo) e redução no outro (cátodo). O fluxo de elétrons vai do ânodo para o cátodo.
Os potenciais padrão de eletrodo ( ) nos dizem a tendência de um eletrodo de ganhar elétrons (reduzir-se). Quanto mais positivo for o , mais forte é a tendência de redução.

Passo 3

Olha só os valores que temos:
  • Eletrodo I:
  • Eletrodo II:
Comparando os dois:
  • Eletrodo I tem um potencial menos negativo ( ) do que o Eletrodo II ( ).
Isso significa que o Eletrodo I tem uma maior tendência de sofrer redução comparado ao Eletrodo II.

Passo 4

Então, seguindo a regra:
  • Eletrodo com maior (menos negativo) é o cátodo.
  • Eletrodo com menor (mais negativo) é o ânodo.
Aplicando isso:
  • Eletrodo I ( ) será o cátodo.
  • Eletrodo II ( ) será o ânodo.

Resposta

O Eletrodo I é o cátodo e o Eletrodo II é o ânodo.

Exercícios relacionados

Por que o potencial de um eletrodo é uma grandeza relativa? Cite dois eletrodos de referência.
O valor do potencial padrão de redução é determinado, levando-se em consideração concentração, pressão e temperatura. Sabe-se também que há variação no valor do potencial da semirreação quando há variação na concentração das espécies que constituem a semirreação. Quando isso ocorre, a equação de Nernst pode ser utilizada para calcular a diferença de potencial para os valores de diferentes concentrações.
b) Escreva a reação da célula, sabendo-se que uma determinada célula utiliza as seguintes semirreações:
Uma célula galvânica é constituída pelos eletrodos abaixo especificados e separados por uma ponte salina.
ELETRODO I: placa de chumbo metálico mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo.
ELETRODO II: sulfato de chumbo sólido prensado contra uma
Nas condições padrão, o potencial de cada um destes eletrodos, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é
ELETRODO I .
ELETRODO II$).
a) Escreva a reação global da célula galvânica.