Um certo medicamento contém aspirina, C9 H8 O4, como o seu maior ingrediente . Nenhuma das outras substâncias presentes no medicamento contém carbono. A análise mostra que a percentagem de carbono no medicamento é 48,0 . Qual a percentagem de aspirina?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos um medicamento que contém aspirina, cuja fórmula química é C9H8O4, como principal ingrediente. Além da aspirina, nenhuma outra substância no medicamento contém carbono. Foi analisado que 48,0% do medicamento é carbono. Precisamos descobrir qual a porcentagem de aspirina presente nesse medicamento. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química como massa molar e porcentagem em massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da aspirina para saber quanto de cada elemento ela contém. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Massa molar da aspirina = 9 times C + 8 times H + 4 times O
Usando as massas atômicas aproximadas:
  • Carbono © = 12,01 g/mol
  • Hidrogênio (H) = 1,008 g/mol
  • Oxigênio (O) = 16,00 g/mol
Então:
Massa molar = 9 times 12,01 + 8 times 1,008 + 4 times 16,00 = 108,09 + 8,064 + 64,00 = 180,154,g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar a porcentagem de carbono na aspirina. Para isso, dividimos a massa total de carbono na molécula pela massa molar total e multiplicamos por 100.
%C na aspirina = ( 9 times 12,01180,154 ) times 100 approx 60,0%
Então, a aspirina é composta por aproximadamente 60,0% de carbono.

Passo 4

Sabemos que no medicamento todo, 48,0% é carbono e que somente a aspirina contribui com carbono. Vamos chamar a porcentagem de aspirina no medicamento de x.
Como a aspirina tem 60,0% de carbono, podemos montar a seguinte proporção:
60,0% times x = 48,0%
Para encontrar x, isolamos a variável:
x = 48,0%60,0% = 0,8 ou 80,0%

Resposta

A porcentagem de aspirina no medicamento é 80,0%.

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