(CESGRANRIO) Um frasco de vidro de pureza analítica apresenta em seu rótulo as seguintes informações:
ÁCIDO SULFÚRICO P.A. | |
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Concentração |
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Densidade a
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O volume aproximado, em mL , do ácido sulfúrico de pureza analítica necessário para o preparo de 1,0 L de solução aquosa do ácido com concentração
é:
Passo 1
Vamos resolver um problema sobre preparo de soluções, especificamente sobre como calcular o volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar uma solução diluída com uma concentração específica. Para isso, vamos precisar entender conceitos como concentração em massa, densidade e diluição de soluções.
Passo 2
Primeiro, precisamos determinar a quantidade total de ácido sulfúrico puro que será necessária para preparar 1,0 litro (L) de solução com a concentração desejada de
.
A concentração em massa (
) é dada por:
Rearranjando para encontrar a massa do soluto:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, como o ácido sulfúrico que temos é de 95% de pureza, isso significa que apenas 95% da massa do frasco é ácido sulfúrico puro. Para encontrar a massa de ácido concentrado necessária que contém 19,2 g de ácido puro, usamos a relação:
Convertendo a porcentagem de pureza para decimal:
Passo 4
Agora, precisamos encontrar o volume correspondente a essa massa de ácido concentrado. Sabemos que a densidade (
) é dada por:
Rearranjando para encontrar o volume:
Substituindo os valores:
Resposta
Serão necessários aproximadamente 11,0 mL de ácido sulfúrico concentrado para preparar 1,0 L de solução aquosa com concentração de
.