(CESGRANRIO) Um frasco de vidro de pureza analítica apresenta em seu rótulo as seguintes informações:
ÁCIDO SULFÚRICO P.A.
Concentração 95,0 %
Densidade a 20^circ C 1,835 g / mL
O volume aproximado, em mL , do ácido sulfúrico de pureza analítica necessário para o preparo de 1,0 L de solução aquosa do ácido com concentração 19,2 g / L é:

Passo 1

Vamos resolver um problema sobre preparo de soluções, especificamente sobre como calcular o volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar uma solução diluída com uma concentração específica. Para isso, vamos precisar entender conceitos como concentração em massa, densidade e diluição de soluções.

Passo 2

Primeiro, precisamos determinar a quantidade total de ácido sulfúrico puro que será necessária para preparar 1,0 litro (L) de solução com a concentração desejada de C = massa do solutovolume da solução .
A concentração em massa ( massa do soluto = C times volume da solução ) é dada por:
massa do soluto = 19,2, g/L times 1,0, L = 19,2, g çã
Rearranjando para encontrar a massa do soluto:
çã
Substituindo os valores:

Passo 3

Agora, como o ácido sulfúrico que temos é de 95% de pureza, isso significa que apenas 95% da massa do frasco é ácido sulfúrico puro. Para encontrar a massa de ácido concentrado necessária que contém 19,2 g de ácido puro, usamos a relação:
massa do ácido concentrado = massa do ácido puropureza áá
Convertendo a porcentagem de pureza para decimal:
massa do ácido concentrado = 19,2, g0,95 approx 20,21, g á

Passo 4

Agora, precisamos encontrar o volume correspondente a essa massa de ácido concentrado. Sabemos que a densidade ( rho = massavolume ) é dada por:
volume = massarho
Rearranjando para encontrar o volume:
volume = 20,21, g1,835, g/mL approx 11,01, mL
Substituindo os valores:

Resposta

Serão necessários aproximadamente 11,0 mL de ácido sulfúrico concentrado para preparar 1,0 L de solução aquosa com concentração de .

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