Em um cilindro, provido de um pistão móvel sem atrito, é realizada a reação de formação de fluoreto de hidrogênio, um gás que, em contato com água, origina um ácido capaz de atacar superfícies de vidro. A equação não balanceada abaixo representa a reação:
Após o término da reação, observa-se que o pistão se movimenta, fazendo com que o volume final seja maior que o volume inicial. Com base no processo descrito, INDIQUE, JUSTIFICANDO sua indicação, se a reação descrita é endotérmica ou exotérmica.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a pergunta está pedindo. Temos uma reação química acontecendo num cilindro com um pistão que pode se mover sem atrito. A reação é entre hidrogênio gasoso ( ) e flúor gasoso ( ) formando fluoreto de hidrogênio ( ). Após a reação, o pistão se movimenta aumentando o volume. Queremos descobrir se essa reação absorve energia (endotérmica) ou libera energia (exotérmica).

Passo 2

Primeiro, é importante entender as diferenças entre reações endotérmicas e exotérmicas. Uma reação endotérmica absorve energia do ambiente, enquanto uma exotérmica libera energia para o ambiente.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece com o volume no cilindro. Quando o volume aumenta, isso geralmente indica que o sistema está absorvendo energia. Por quê? Porque para o pistão se mover e o volume aumentar, é necessário que algo empurre o pistão para cima, o que pode ser resultado da absorção de energia na reação.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação, se o volume está aumentando após a formação de , isso sugere que a reação está absorvendo energia do ambiente para ocorrer. Ou seja, a reação está endotérmica.

Passo 5

Além disso, considerando que a reação forma um produto gasoso ( ), pode haver uma mudança nas pressões que também contribui para o movimento do pistão. Porém, o principal indicador aqui é o aumento do volume, que está ligado à absorção de energia.

Resposta

A reação descrita é endotérmica, pois o aumento do volume indica que a reação absorveu energia do ambiente para ocorrer.

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Considere que 1000 gramas de água contidas no calorímetro, inicialmente a 250 C, sejam aquecidas a 510 C, quando 2,2 gramas de propano são completamente queimados. Considerando ainda que todo o calor envolvido na reação seja absorvido pela água, INDIQUE o calor de combustão envolvido na queima de 1,0 mol de propano.
Dados: Calor específico da água:
Uma solução de ácido sulfúrico contém de ácido em 600 mL de solução. Durante a titulação foram necessários 19,4 mL desta solução para neutralizar completamente de uma solução de hidróxido de sódio. Pede-se:
(a) A concentração, em quantidade de matéria, da solução de hidróxido de sódio;
(b) A massa de hidróxido de sódio existente em 150 mL de solução alcalina.
O metanol, , um combustível líquido muito tóxico obtido pela destilação da madeira, já foi utilizado como substituto da gasolina. Em laboratório, ele pode ser obtido pela oxidação do metano de acordo com a seguinte reação não balanceada:
Considerando as equações termoquímicas representadas abaixo, calcule a variação da entalpia para a reação acima.
Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas balanceadas:
Sendo e , respectivamente, a variação da entalpia e da energia interna do sistema na temperatura . Assuma que as reações acima são realizadas sob pressão constante, na temperatura , e que a temperatura dos reagentes é igual à dos produtos. Considere que, para as reações representadas pelas equações acima, sejam feitas as seguintes comparações:
I.
II. .
III. .
IV. .
Das comparações acima, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas .
b) apenas I e II.
c) apenas II.
d) apenas III
e) apenas IV.