Classifique os ácidos, completando a tabela abaixo:
Ácido |
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Presença de oxigênio |
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monoácido | hidrácido |
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para classificarmos alguns ácidos preenchendo uma tabela com duas informações: o número de íons de H⁺ que cada ácido gera e se ele contém oxigênio ou não. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre os tipos de ácidos e como identificar essas características em cada composto. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos revisar os tipos de ácidos:
- Hidrácidos: são ácidos que não contêm oxigênio. Exemplo: HBr.
- Oxoácidos: contêm oxigênio. Dependem da quantidade de oxigênio, podemos determinar o número de H⁺ que eles liberam.
Além disso, a quantidade de hidrogênio disponível para liberar como H⁺ nos ajuda a classificar o ácido como monoácido, diácido, etc.
Passo 3
Vamos analisar cada ácido da tabela:
-
HNO₂ (Ácido Nitroso):
- Número de H⁺: HNO₂ libera 1 íon H⁺ quando se dissocia, então é um monoácido.
- Presença de oxigênio: Contém oxigênio na sua estrutura, então é um oxoácido.
-
H₂S (Ácido Sulfídrico):
- Número de H⁺: H₂S pode liberar 2 íons H⁺, então é um diácido.
- Presença de oxigênio: Não contém oxigênio, portanto é um hidrácido.
-
HClO₃ (Ácido Clórico):
- Número de H⁺: HClO₃ libera 1 íon H⁺, sendo um monoácido.
- Presença de oxigênio: Possui oxigênio na sua estrutura, então é um oxoácido.
-
H₃PO₃ (Ácido Fosforoso):
- Número de H⁺: H₃PO₃ pode liberar 2 íons H⁺, classificando-o como um diácido.
- Presença de oxigênio: Contém oxigênio, caracterizando-o como um oxoácido.
-
H₄Fe(CN)₆ (Ácido Hexacianoferrico):
- Número de H⁺: Cada CN⁻ pode liberar 1 H⁺, e como há 6 CN⁻ no composto, ele pode liberar até 6 íons H⁺, sendo um hexaácido.
- Presença de oxigênio: Não contém oxigênio, então é um hidrácido.
Resposta
Ácido |
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Presença de oxigênio |
---|---|---|
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monoácido | hidrácido |
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monoácido | oxoácido |
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diácido | hidrácido |
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monoácido | oxoácido |
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diácido | oxoácido |
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hexaácido | hidrácido |
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e)
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