O cloreto de tionila, SOCl2, é um importante agente de coloração e um importante agente oxidande em química orgânica. Ele é preparado industrialmente através de transferência de um átomo de oxigênio de SO3 para SCl2. O íon sulfeto, S^2-, é maior ou menor que o átomo de enxofre? Justifique?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre o cloreto de tionila, SOCl2, que é usado como agente de coloração e oxidante na química orgânica. A questão principal é comparar o tamanho do íon sulfeto, S^2-, com o átomo de enxofre neutro. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre estruturas eletrônicas e como os íons se comportam em comparação aos átomos neutros.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o átomo de enxofre (S) tem uma certa quantidade de elétrons na sua camada mais externa. Quando ele ganha dois elétrons para se tornar o íon sulfeto, S^2-, isso significa que a camada externa agora tem mais elétrons.

Passo 3

Com mais elétrons, a repulsão entre esses elétrons aumenta. Imagine que os elétrons se empurram mais quando há mais deles na mesma região. Essa repulsão faz com que os elétrons fiquem mais afastados do núcleo, que é onde o próton está localizado.

Passo 4

Além disso, quando o átomo de enxofre ganha elétrons, a carga negativa adicionada reduz a atração entre o núcleo e os elétrons adicionais. Isso também contribui para que o tamanho do íon sulfeto seja maior do que o átomo de enxofre neutro.

Passo 5

Portanto, devido ao aumento da repulsão eletrônica e à menor atração do núcleo pelos elétrons adicionais, o íon sulfeto, S^2-, acaba sendo maior em tamanho do que o átomo de enxofre neutro.

Resposta

O íon sulfeto, S^2-, é maior que o átomo de enxofre devido ao aumento da repulsão eletrônica e à diminuição da atração nuclear com a adição de elétrons.

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