H2 CO3 (aq.) rightarrow HCO3^-(aq) +H^+(aq)
t0 0,02 0 0
t1 0,02-x x x

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química onde o ácido carbônico ( ) se dissocia em bicarbonato ( ) e íons hidrogênio ( ). A tabela que você me mostrou mostra as concentrações iniciais e as concentrações no equilíbrio, que dependem de uma variável . Vamos usar isso para encontrar a expressão da constante de equilíbrio ( ) dessa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são as concentrações em equilíbrio. No início ( ), temos só com concentração de 0,02 M e nada de e . No equilíbrio ( ), uma quantidade de se dissociou, formando de e de .

Passo 3

Agora, vamos lembrar como calcular a constante de equilíbrio ( H2CO3 rightarrow HCO3^- + H^+ ). Para a reação:
Kc = [HCO3^-][H^+][H2CO3]
A expressão de é:

Passo 4

Substituindo as concentrações no equilíbrio na expressão de Kc = (x)(x)0,02 - x = x^20,02 - x , temos:

Resposta

A constante de equilíbrio é dada por:
Kc = x^20,02 - x

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