Colocar os compostos a seguir em ordem crescente de ponto de ebulição, justificar o ordenamento proposto com base nas forças intermoleculares envolvidas. Xe, NH3, NaCl, BaO, C(d, H2 SO4, C6 H6, AgI.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para colocarmos os compostos Xe, NH3, NaCl, BaO, CH4, H2SO4, C6H6 e AgI em ordem crescente de ponto de ebulição. Para isso, vamos usar o conteúdo de forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas juntas. Precisamos entender quais tipos de forças cada composto possui para saber como isso afeta o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais tipos de forças intermoleculares estão presentes em cada composto:
  1. Xe (Xenônio): Como é um gás nobre, possui apenas forças de dispersão de London, que são as mais fracas.
  2. CH4 (Metano): É uma molécula apolar com forças de dispersão de London.
  3. C6H6 (Benzeno): Também apolar, com forças de dispersão de London, mas devido à sua estrutura aromática, as forças são um pouco mais fortes que no metano.
  4. NH3 (Amônia): Possui ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as forças de dispersão.
  5. H2SO4 (Ácido Sulfúrico): Muito polar, com ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo fortes.
  6. NaCl (Cloreto de Sódio), AgI (Iodeto de Prata) e BaO (Óxido de Bário): São compostos iônicos, que têm forças eletrostáticas muito fortes entre íons positivos e negativos.

Passo 3

Agora que identificamos as forças, vamos lembrar que, de maneira geral, a força das interações aumenta na seguinte ordem:
Forças de dispersão de London < interações dipolo-dipolo < ligações de hidrogênio < ligações iônicas
Isso significa que os compostos com forças mais fracas vão ter pontos de ebulição mais baixos, e os com forças mais fortes terão pontos de ebulição mais altos.

Passo 4

Vamos ordenar os compostos começando pelos que têm somente forças de dispersão e seguindo para os com forças mais fortes:
  1. Xe: Apenas forças de dispersão de London, sendo um gás nobre com ponto de ebulição muito baixo.
  2. CH4: Também com forças de dispersão de London, mas maior massa molecular que o Xe, então um pouco mais alto.
  3. C6H6: Apesar de também ter apenas forças de dispersão, a estrutura aromática e massa maior aumentam seu ponto de ebulição.
  4. NH3: Tem ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as forças de dispersão.
  5. H2SO4: Possui ligações de hidrogênio e é muito polar, aumentando seu ponto de ebulição.
  6. NaCl: Compósto iônico com forças eletrostáticas fortes.
  7. AgI: Outro composto iônico, mas com ligações mais fortes que o NaCl devido à maior carga dos íons envolvidos.
  8. BaO: Também iônico, mas os íons de bário e oxigênio têm cargas mais altas, resultando em forças ainda mais fortes.

Passo 5

Com base nisso, a ordem crescente de ponto de ebulição fica assim:
Xe < CH4 < C6H6 < NH3 < H2SO4 < NaCl < AgI < BaO

Resposta

A ordem crescente de ponto de ebulição dos compostos é:
Xe < CH4 < C6H6 < NH3 < H2SO4 < NaCl < AgI < BaO

Exercícios relacionados