Colocar os elementos dados a seguir em ordem de aumento do raio atômico e justifique sua resposta.
Cs, F, Li, Cl.

Passo 1

Beleza, temos que colocar os elementos Cs, F, Li e Cl em ordem de aumento do raio atômico. Vamos usar conceitos de tabela periódica e raio atômico para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o raio atômico. É a distância do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Ele nos dá uma ideia do tamanho do átomo.

Passo 3

Na tabela periódica, os elementos se organizam em grupos (colunas) e períodos (linhas). Geralmente, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

Passo 4

Vamos identificar onde cada elemento está na tabela:
  • Cs (Césio) está no grupo 1 e período 6.
  • F (Flúor) está no grupo 17 e período 2.
  • Li (Lítio) está no grupo 1 e período 2.
  • Cl (Cloro) está no grupo 17 e período 3.

Passo 5

Agora, vamos comparar os elementos:
  • F e Cl estão no mesmo grupo (17), mas F está no período 2 e Cl no período 3. Como o raio atômico aumenta de cima para baixo, Cl tem raio maior que o F.
  • Li e Cs estão no mesmo grupo (1), mas Li está no período 2 e Cs no período 6. Seguindo a mesma lógica, Cs tem raio maior que o Li.
  • Comparando F e Li, eles estão em períodos diferentes. F está no grupo 17 e Li no grupo 1, ambos no período 2. Geralmente, de esquerda para a direita, o raio diminui, então Li tem raio maior que o F.
  • Finalmente, comparando Cl e Li, apesar de estarem em grupos diferentes, Cl está no período 3 e Li no período 2. Assim, Cl tem raio maior que o Li.

Resposta

Portanto, em ordem crescente do raio atômico, os elementos ficam:
F < Li < Cl < Cs

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