Coloque em ordem crescente de acidez: C2 H6, C2 H4 e C2 H2. Explique empregando o conceito de eletronegatividade.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para colocarmos em ordem crescente de acidez os compostos C2H6 (etano), C2H4 (eteno) e C2H2 (etino). Vamos usar o conceito de eletronegatividade para entender isso. Ou seja, vamos analisar como a eletronegatividade influencia na acidez desses compostos.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é acidez. Um ácido é uma substância que pode doar um próton (H⁺). Quanto mais fácil for para uma molécula doar esse próton, mais ácida ela é.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre eletronegatividade. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto maior a eletronegatividade, mais puxado fica o elétron em uma ligação.

Passo 4

Nos compostos C2H6, C2H4 e C2H2, o átomo de carbono está ligado a diferentes números de ligações múltiplas: C2H6 tem ligações simples, C2H4 tem uma ligação dupla e C2H2 tem uma ligação tripla.

Passo 5

À medida que aumentamos as ligações múltiplas (dupla, tripla), a eletronegatividade efetiva do átomo de carbono aumenta. Isso acontece porque a maior densidade eletrônica na ligação múltipla atrai mais elétrons.

Passo 6

Com maior eletronegatividade, o átomo de carbono consegue estabilizar melhor a carga negativa que resulta da remoção de um próton (H⁺). Ou seja, quanto mais eletronegativo for o carbono, mais ácido será o composto.

Passo 7

Portanto, seguindo essa lógica:
  • C2H6 (apenas ligações simples) tem menor eletronegatividade efetiva e, consequentemente, menor acidez.
  • C2H4 (uma ligação dupla) tem eletronegatividade intermediária e acidez maior.
  • C2H2 (uma ligação tripla) tem maior eletronegatividade efetiva e, assim, a maior acidez.

Resposta

A ordem crescente de acidez é: C2H6 < C2H4 < C2H2.

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