Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio iônico: Te 2-, O 2-, Se 2- , S 2- .

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química que pede para colocar os íons Te²⁻, O²⁻, Se²⁻ e S²⁻ em ordem crescente de raio iônico. Vamos usar o conteúdo de estrutura atômica e periodicidade na tabela periódica para resolver isso. Precisamos entender como o tamanho dos íons muda conforme descemos no grupo dos calcogênios.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os íons carregados negativamente (ânions) geralmente têm raios maiores que os átomos neutros porque ganham elétrons, aumentando a repulsão eletrônica. Além disso, na tabela periódica, conforme descemos em um grupo, o raio atômico aumenta por causa do acréscimo de camadas eletrônicas.

Passo 3

Os elementos que temos são todos do grupo 16 (calcogênios): Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se) e Telúrio (Te). Conforme descemos nesse grupo, o tamanho dos átomos e, consequentemente, dos íons, aumenta.

Passo 4

Vamos listar os elementos na ordem em que aparecem na tabela periódica, do topo para baixo: O, S, Se, Te. Isso significa que o raio iônico vai aumentando nessa sequência.

Passo 5

Então, colocando os íons em ordem crescente de raio iônico, temos que o menor raio pertence ao íon de Oxigênio e o maior ao íon de Telúrio.

Resposta

O²⁻ < S²⁻ < Se²⁻ < Te²⁻

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