A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano? Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
C3H8 + 5,O2 3,CO2 + 4,H2O
O que precisamos calcular é a massa de dióxido de carbono (CO₂) que pode ser produzida a partir de 20 gramas de propano. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula.
Massa molar do C3H8 = 3 times 12,u + 8 times 1,u = 36,u + 8,u = 44,g/mol

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de propano temos em 20 gramas.
Número de mols = MassaMassa molar = 20,g44,g/mol approx 0,4545,mol ú

Passo 4

Observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de propano produz 3 mols de dióxido de carbono. Portanto, vamos calcular quantos mols de CO₂ serão produzidos a partir de 0,4545 mol de C₃H₈.
0,4545,mol C3H8 times 3,mol CO21,mol C3H8 = 1,3635,mol CO2

Passo 5

Agora, vamos calcular a massa de CO₂ produzida. Primeiro, determinamos a massa molar do CO₂.
Massa molar do CO2 = 12,u + 2 times 16,u = 12,g/mol + 32,g/mol = 44,g/mol

Passo 6

Multiplicamos o número de mols de CO₂ pela massa molar para encontrar a massa total.
Massa de CO2 = 1,3635,mol times 44,g/mol approx 60,g

Resposta

A massa de dióxido de carbono (CO₂) produzida é aproximadamente 60 gramas.

Exercícios relacionados