A combustão completa do propano (C3H8) é dada pela seguinte reação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O. Qual a massa de dióxido de carbono (CO2), em gramas, que pode ser obtida a partir da combustão completa de 20 gramas de propano? Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
O que precisamos calcular é a massa de dióxido de carbono (CO₂) que pode ser produzida a partir de 20 gramas de propano. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajudam a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do propano (C₃H₈). A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos na molécula.
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos mols de propano temos em 20 gramas.
Passo 4
Observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de propano produz 3 mols de dióxido de carbono. Portanto, vamos calcular quantos mols de CO₂ serão produzidos a partir de 0,4545 mol de C₃H₈.
Passo 5
Agora, vamos calcular a massa de CO₂ produzida. Primeiro, determinamos a massa molar do CO₂.
Passo 6
Multiplicamos o número de mols de CO₂ pela massa molar para encontrar a massa total.
Resposta
A massa de dióxido de carbono (CO₂) produzida é aproximadamente 60 gramas.