Comente em quais situações podemos ter uma ligação iônica. Dê exemplos.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre ligações iônicas! A gente precisa entender em que situações elas acontecem e dar alguns exemplos. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre tipos de ligações químicas.
Passo 2
Primeiro, bora entender o que é uma ligação iônica. Uma ligação iônica ocorre quando um átomo transfere elétrons para outro, formando íons com cargas opostas que se atraem. Isso geralmente acontece entre metais e não-metais.
Passo 3
Para que uma ligação iônica se forme, é necessário que a diferença de eletronegatividade entre os dois elementos seja grande. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quando essa diferença é alta, um átomo perde elétrons (se tornando um íon positivo) e o outro ganha esses elétrons (se tornando um íon negativo).
Passo 4
Normalmente, os metais, que estão do lado esquerdo da tabela periódica, tendem a perder elétrons facilmente e formar íons positivos. Já os não-metais, que estão do lado direito, tendem a ganhar elétrons e formar íons negativos. Essa troca de elétrons cria uma ligação forte entre eles.
Passo 5
Vamos aos exemplos para deixar tudo mais claro:
- Cloreto de Sódio (NaCl): O sódio (Na) perde um elétron e o cloro (Cl) ganha esse elétron, formando íons Na⁺ e Cl⁻ que se atraem.
- Óxido de Magnésio (MgO): O magnésio (Mg) perde dois elétrons e o oxigênio (O) ganha esses elétrons, formando íons Mg²⁺ e O²⁻.
Resposta
Podemos ter uma ligação iônica quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre dois elementos, geralmente entre um metal e um não-metal, permitindo a transferência de elétrons. Exemplos disso são o cloreto de sódio (NaCl) e o óxido de magnésio (MgO).