Compare os elementos flúor e cloro em relação às seguintes propriedades: Afinidade eletrônica.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para comparar os elementos flúor e cloro em relação à afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é um conceito da química que mostra o quanto um átomo gosta de ganhar um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é afinidade eletrônica, olhar os valores dela para o flúor e para o cloro, e comparar esses valores.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron para formar um ânion. Em outras palavras, é uma medida de quão “afim” um átomo está de aceitar um elétron extra.

Passo 3

Agora, vamos ver os valores de afinidade eletrônica para o flúor e para o cloro. Esses valores são geralmente medidos em quilojoules por mol (kJ/mol).
  • Para o flúor (F), a afinidade eletrônica é aproximadamente .
  • Para o cloro (Cl), a afinidade eletrônica é aproximadamente .

Passo 4

Observando os valores, vemos que o cloro tem uma afinidade eletrônica maior (mais negativa) que o flúor. Isso significa que o cloro libera mais energia ao ganhar um elétron do que o flúor. Pode parecer estranho, já que o flúor é mais eletronegativo, mas isso ocorre porque o flúor tem um raio atômico menor e maior repulsão eletrônica quando adiciona um elétron extra, tornando menos favorável a adição desse elétron comparado ao cloro.

Passo 5

Em resumo, mesmo que o flúor seja mais eletronegativo que o cloro, o cloro possui uma afinidade eletrônica maior. Isso se deve principalmente ao tamanho do átomo e à repulsão interna dos elétrons no caso do flúor, que torna a adição de um elétron extra menos energética favorável do que no cloro.

Resposta

O cloro possui uma afinidade eletrônica maior que o flúor, indicando que o cloro libera mais energia ao ganhar um elétron em comparação com o flúor.

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