Compare as ligações iônicas e covalentes em termos de formação, propriedades físicas e solubilidade em água. Dê exemplos de substâncias que possuem cada tipo de ligação e descreva as diferenças em suas propriedades.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente comparar ligações iônicas e covalentes em termos de como elas se formam, suas propriedades físicas e como se dissolvem em água. Vamos precisar entender o que são ligações iônicas e covalentes, além de exemplos de substâncias com cada tipo de ligação e suas características.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ligações iônicas. Essas ligações acontecem quando há transferência de elétrons de um átomo para outro. Normalmente, ocorre entre metais e não-metais. O átomo que perde elétrons fica com carga positiva (íon) e o que ganha fica com carga negativa.

Passo 3

Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl), o sódio (Na) perde um elétron e se torna Na⁺, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron e vira Cl⁻. Esses íons se atraem por causa das cargas opostas, formando a ligação iônica.

Passo 4

Agora, vamos para as ligações covalentes. Diferente das iônicas, as covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos. Geralmente acontecem entre não-metais. Assim, os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas externas.

Passo 5

Um exemplo clássico é a molécula de água (H₂O). Cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o oxigênio, formando ligações covalentes. Isso mantém a molécula estável.

Passo 6

Sobre as propriedades físicas, as substâncias iônicas geralmente têm altos pontos de fusão e ebulição porque as forças entre os íons são bastante fortes. Elas também tendem a ser sólidas cristalinas em temperatura ambiente.

Passo 7

Já as substâncias covalentes podem variar bastante nas propriedades físicas. Algumas, como a água, têm relativamente baixos pontos de fusão e ebulição. Além disso, muitas substâncias covalentes são gasosas ou líquidas em condições padrões.

Passo 8

Quanto à solubilidade em água, as substâncias iônicas geralmente se dissolvem bem porque a água é polar e pode separar os íons. Por outro lado, as substâncias covalentes podem ou não se dissolver em água, dependendo de sua polaridade. Moléculas polares tendem a se dissolver, enquanto as não-polares não se misturam bem.

Resposta

Em resumo, ligações iônicas envolvem transferência de elétrons entre metais e não-metais, resultando em compostos com altos pontos de fusão e solúveis em água, como o NaCl. Já as ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre não-metais, com propriedades físicas variadas e solubilidade que depende da polaridade, como a água (H₂O). Essas diferenças influenciam bastante o comportamento das substâncias no dia a dia!

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Desenhe a estrutura de Lewis para os seguintes compostos e em seguida, determine a geometria molecular de cada composto usando a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV) e indique para cada molécula se é polar ou apolar.
a) metano (CH4)
Identifique os tipos de ligações presentes nas seguintes substâncias, verificando a classificação de cada elemento de acordo com as propriedades físicas (metal, não metal ou metaloide).
b) H2 O
Identifique os tipos de ligações presentes nas seguintes substâncias, verificando a classificação de cada elemento de acordo com as propriedades físicas (metal, não metal ou metaloide).
c) O2
Descreva a natureza das ligações metálicas e explique como elas dão origem a propriedades típicas dos metais, como condutividade elétrica e térmica, ductilidade e maleabilidade. Cite exemplos de elementos metálicos e suas aplicações.