Um composto de carbono e hidrogênio, sofre combustão completa produzindo 3,3 g de C O2 e 0,899 g de H2 O. Determine a fórmula empírica desse composto.

Passo 1

Então, a gente tem um composto que só tem carbono © e hidrogênio (H). Quando ele queima totalmente, ele produz 3,3 gramas de dióxido de carbono ( CO2) e 0,899 gramas de água ( H2O). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de química de combustão para calcular a quantidade de C e H presentes.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantas mols de CO2 foram produzidas. A massa molar do CO2 é aproximadamente 44 , g/mol.
Mols de CO2 = 3,3 , g44 , g/mol approx 0,075 , mol

Passo 3

Cada mol de CO2 contém 1 mol de carbono ©. Portanto, a quantidade de mols de C no composto é a mesma que a de CO2.
Mols de C = 0,075 , mol

Passo 4

Agora, vamos calcular quantas mols de H2O foram produzidas. A massa molar do H2O é aproximadamente 18 , g/mol.
Mols de H2O = 0,899 , g18 , g/mol approx 0,05 , mol

Passo 5

Cada mol de H2O contém 2 mols de hidrogênio (H). Então, multiplicamos a quantidade de mols de por 2 para encontrar os mols de H.
H2O

Passo 6

Agora, temos 0,075 mol de C e 0,1 mol de H. Para encontrar a proporção mais simples, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols, que é 0,075 mol.
C0,075 = 1
H0,075 approx 1,33

Passo 7

Como não podemos ter frações na fórmula empírica, multiplicamos ambos os valores por 3 para eliminar o decimal.
C: 1 times 3 = 3
H: 1,33 times 3 approx 4

Resposta

A fórmula empírica do composto é C3H4.

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