Um composto de carbono e hidrogênio, sofre combustão completa produzindo
de
e
de
. Determine a fórmula empírica desse composto.
Passo 1
Então, a gente tem um composto que só tem carbono © e hidrogênio (H). Quando ele queima totalmente, ele produz 3,3 gramas de dióxido de carbono (
) e 0,899 gramas de água (
). Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a fórmula empírica desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de química de combustão para calcular a quantidade de C e H presentes.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantas mols de
foram produzidas. A massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 3
Cada mol de
contém 1 mol de carbono ©. Portanto, a quantidade de mols de C no composto é a mesma que a de
.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantas mols de
foram produzidas. A massa molar do
é aproximadamente
.
Passo 5
Cada mol de
contém 2 mols de hidrogênio (H). Então, multiplicamos a quantidade de mols de por 2 para encontrar os mols de H.
Passo 6
Agora, temos 0,075 mol de C e 0,1 mol de H. Para encontrar a proporção mais simples, dividimos ambos os valores pelo menor número de mols, que é 0,075 mol.
Passo 7
Como não podemos ter frações na fórmula empírica, multiplicamos ambos os valores por 3 para eliminar o decimal.
Resposta
A fórmula empírica do composto é
.