Um composto orgânico possui fórmula empírica
. Sabendo-se que a sua massa molar é 180,2 g/mol, identifique sua fórmula molecular.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química onde temos um composto orgânico com fórmula empírica
e massa molar de 180,2 g/mol. O que precisamos é encontrar a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de fórmula empírica, massa molar e como relacioná-los para determinar a fórmula molecular.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica
. Para isso, somamos as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
- Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
- Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
- Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Então, a massa molar da fórmula empírica é:
Passo 3
Agora, comparamos a massa molar da fórmula empírica com a massa molar fornecida para o composto, que é 180,2 g/mol. Para encontrar quantas vezes a massa molar da fórmula empírica cabe na massa molar do composto, dividimos as duas massas:
Isso significa que a fórmula molecular é 6 vezes a fórmula empírica.
Passo 4
Multiplicamos cada subscrito da fórmula empírica pelo fator encontrado (6):
Portanto, a fórmula molecular é
.
Resposta
A fórmula molecular do composto é
.
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Qual é a composição percentual do
?
Dado:
Dado:
Nomeie os ou dê a fórmula dos seguintes compostos:
x. Bicarbonato de sódio:
x. Bicarbonato de sódio:
O ferro reage com o oxigênio do ar
, produzindo óxido de ferro
, escreva a equação balanceada da reação e calcule o número de mols de
formado a partir de 2 mols de Fe.
Quais substâncias apresenta ISOMERIA GEOMÉTRICAe DÊ O NOME caso exista:
A)
A)