Um composto orgânico possui fórmula empírica . Sabendo-se que a sua massa molar é 180,2 g/mol, identifique sua fórmula molecular.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde temos um composto orgânico com fórmula empírica e massa molar de 180,2 g/mol. O que precisamos é encontrar a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de fórmula empírica, massa molar e como relacioná-los para determinar a fórmula molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica . Para isso, somamos as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Então, a massa molar da fórmula empírica é:

Passo 3

Agora, comparamos a massa molar da fórmula empírica com a massa molar fornecida para o composto, que é 180,2 g/mol. Para encontrar quantas vezes a massa molar da fórmula empírica cabe na massa molar do composto, dividimos as duas massas:
Isso significa que a fórmula molecular é 6 vezes a fórmula empírica.

Passo 4

Multiplicamos cada subscrito da fórmula empírica pelo fator encontrado (6):
Portanto, a fórmula molecular é .

Resposta

A fórmula molecular do composto é .

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