Um composto orgânico possui fórmula empírica CH2 O. Sabendo-se que a sua massa molar é 180,2 g/mol, identifique sua fórmula molecular.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química onde temos um composto orgânico com fórmula empírica CH2O e massa molar de 180,2 g/mol. O que precisamos é encontrar a fórmula molecular desse composto. Para isso, vamos usar conceitos de fórmula empírica, massa molar e como relacioná-los para determinar a fórmula molecular.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar da fórmula empírica CH2O. Para isso, somamos as massas atômicas de cada elemento na fórmula:
  • Carbono ©: aproximadamente 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Então, a massa molar da fórmula empírica é:
12 , (C) + 2 times 1 , (H) + 16 , (O) = 30 , g/mol

Passo 3

Agora, comparamos a massa molar da fórmula empírica com a massa molar fornecida para o composto, que é 180,2 g/mol. Para encontrar quantas vezes a massa molar da fórmula empírica cabe na massa molar do composto, dividimos as duas massas:
180,2 , g/mol30 , g/mol = 6
Isso significa que a fórmula molecular é 6 vezes a fórmula empírica.

Passo 4

Multiplicamos cada subscrito da fórmula empírica pelo fator encontrado (6):
C: 1 times 6 = 6 H: 2 times 6 = 12 O: 1 times 6 = 6
Portanto, a fórmula molecular é C6H12O6.

Resposta

A fórmula molecular do composto é C6H12O6.

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