Para os compostos abaixo, indique que líquido tem o maior ponto de ebulição e explique:
ou
Passo 1
Então, a gente tem um exercício de química onde precisamos descobrir qual dos dois compostos líquidos tem o maior ponto de ebulição:
(etanotiol) ou
(etanol). Vamos precisar falar sobre o que é ponto de ebulição e os tipos de forças que seguram as moléculas juntas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. Ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido vira vapor. Quanto mais alto o ponto de ebulição, mais energia precisamos para fazer isso acontecer.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares, que são as “cola” que mantêm as moléculas juntas. As principais forças são:
- Forças de Van der Waals (ou forças de dispersão): são mais fracas e presentes em todas as moléculas.
- Ligações de hidrogênio: são mais fortes e ocorrem quando há hidrogênio ligado a elementos como oxigênio (O), nitrogênio (N) ou enxofre (S).
Passo 4
Olha só, o etanol (
) tem um grupo -OH, ou seja, oxigênio ligado ao hidrogênio. Isso permite que ele forme ligações de hidrogênio bem fortes entre as moléculas.
Passo 5
Já o etanotiol (
) tem um grupo -SH, onde enxofre está ligado ao hidrogênio. Embora também possa formar ligações de hidrogênio, essas são mais fracas comparadas às do etanol porque o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio.
Passo 6
Por causa dessas diferenças nas forças intermoleculares, o etanol precisa de mais energia (isto é, tem um ponto de ebulição maior) para que as moléculas se separem e o líquido vire vapor.
Resposta
O
(etanol) tem o maior ponto de ebulição comparado ao
(etanotiol) devido às ligações de hidrogênio mais fortes que ocorrem entre suas moléculas.