Para os compostos abaixo, indique que líquido tem o maior ponto de ebulição e explique: C2 H5 SH ou C2 H5 OH

Passo 1

Então, a gente tem um exercício de química onde precisamos descobrir qual dos dois compostos líquidos tem o maior ponto de ebulição: C2 H5 SH (etanotiol) ou C2 H5 OH (etanol). Vamos precisar falar sobre o que é ponto de ebulição e os tipos de forças que seguram as moléculas juntas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. Ponto de ebulição é a temperatura na qual um líquido vira vapor. Quanto mais alto o ponto de ebulição, mais energia precisamos para fazer isso acontecer.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares, que são as “cola” que mantêm as moléculas juntas. As principais forças são:
  • Forças de Van der Waals (ou forças de dispersão): são mais fracas e presentes em todas as moléculas.
  • Ligações de hidrogênio: são mais fortes e ocorrem quando há hidrogênio ligado a elementos como oxigênio (O), nitrogênio (N) ou enxofre (S).

Passo 4

Olha só, o etanol ( C2 H5 OH) tem um grupo -OH, ou seja, oxigênio ligado ao hidrogênio. Isso permite que ele forme ligações de hidrogênio bem fortes entre as moléculas.

Passo 5

Já o etanotiol ( C2 H5 SH) tem um grupo -SH, onde enxofre está ligado ao hidrogênio. Embora também possa formar ligações de hidrogênio, essas são mais fracas comparadas às do etanol porque o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio.

Passo 6

Por causa dessas diferenças nas forças intermoleculares, o etanol precisa de mais energia (isto é, tem um ponto de ebulição maior) para que as moléculas se separem e o líquido vire vapor.

Resposta

O C2 H5 OH (etanol) tem o maior ponto de ebulição comparado ao C2 H5 SH (etanotiol) devido às ligações de hidrogênio mais fortes que ocorrem entre suas moléculas.

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