Quais compostos iônicos espera-se que seja formado como resultado da combinação dos seguintes pares de elementos: (a) bário e flúor. (b) césio e cloro, © lítio e nitrogênio, (d) alumínio e oxigênio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para descobrirmos quais compostos iônicos são formados quando certos pares de elementos se combinam. Isso envolve entender como metais e não metais formam compostos iônicos através da transferência de elétrons. Vamos precisar saber as cargas típicas dos íons que cada elemento forma para combinar corretamente e escrever a fórmula do composto.

Passo 2

(a) Bário e Flúor

Primeiro, vamos identificar as cargas dos íons:
  • Bário (Ba) é um metal do grupo 2, então geralmente forma um íon com carga +2, representado como Ba²⁺.
  • Flúor (F) é um não metal do grupo 17, formando um íon com carga -1, representado como F⁻.
Para balancear as cargas, precisamos de dois íons de flúor para cada íon de bário:
Ba^2+ + 2F^- BaF2

(b) Césio e Cloro

Agora, vamos ver esses elementos:
  • Césio (Cs) é um metal do grupo 1, formando um íon +1, Cs⁺.
  • Cloro (Cl) é um não metal do grupo 17, formando um íon -1, Cl⁻.
As cargas já estão equilibradas com uma proporção 1:1:
Cs^+ + Cl^- CsCl

© Lítio e Nitrogênio

Vamos identificar as cargas:
  • Lítio (Li) é um metal do grupo 1, formando um íon +1, Li⁺.
  • Nitrogênio (N) é um não metal que geralmente forma um íon -3, N^{3-}.
Para balancear as cargas, precisamos de três íons de lítio para cada íon de nitrogênio:
3Li^+ + N^3- Li3N

(d) Alumínio e Oxigênio

Por último, vamos ver esses elementos:
  • Alumínio (Al) é um metal do grupo 13, formando um íon +3, Al^{3+}.
  • Oxigênio (O) é um não metal do grupo 16, formando um íon -2, O^{2-}.
Para equilibrar as cargas, precisamos de dois íons de alumínio para três íons de oxigênio:
2Al^3+ + 3O^2- Al2O3

Resposta

Os compostos iônicos formados são:
a) BaF2
b) CsCl
c) Li3N
d) Al2O3

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