Em que condições se considera a variação de energia interna, De como De.

Passo 1

Vamos começar resumindo o que a pergunta está nos pedindo. Queremos saber em quais situações a variação da energia interna, representada por De, pode ser considerada igual à variação de entalpia, De. Para resolver isso, vamos precisar entender os conceitos de energia interna e entalpia, assim como as condições em que elas se relacionam dessa maneira.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia interna ( U) de um sistema é a energia total contida nele, incluindo energia cinética e potencial das partículas. A entalpia ( H), por outro lado, é definida como:
H = U + PV
onde P é a pressão e V é o volume do sistema.

Passo 3

Agora, queremos encontrar a variação de entalpia, De. Tomando a variação na equação acima, temos:
De
Para que De seja igual a De, a segunda parte, De, precisa ser zero.

Passo 4

A variação De será zero quando o produto PV não muda, ou seja, quando não há mudança no produto da pressão e do volume. Isso acontece quando a pressão ( P) é constante e não há variação no volume ( De), ou quando o sistema opera sob condições de pressão constante e qualquer variação de volume é compensada de forma que PV permanece constante.

Passo 5

Outra condição importante é que o processo seja realizado a temperatura constante (isotérmico) e que não haja troca de calor de forma que a variação de entalpia seja diretamente relacionada à variação da energia interna.

Resposta

Portanto, a variação de energia interna, De, pode ser considerada igual à variação de entalpia, De, quando o processo ocorre a pressão constante e não há variação no produto PV, ou seja, quando De.

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