Dê as configurações eletrônicas dos átomos e íons, e os números quânticos do elétron mais energético.
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Passo 1
Então, a gente tem aqui um exercício que pede para a gente dar as configurações eletrônicas dos átomos e íons, além de identificar os números quânticos do elétron mais energético. Vamos precisar entender sobre configuração eletrônica e os números quânticos que descrevem os elétrons nos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a configuração eletrônica do átomo de Carbono ©. O átomo de carbono tem 6 elétrons. A configuração eletrônica mostra como esses elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subníveis.
Para o carbono:
- A primeira camada (mais interna) pode ter até 2 elétrons, no subnível 1s.
- A segunda camada pode ter até 4 elétrons, distribuídos nos subníveis 2s e 2p.
Então, a configuração eletrônica do carbono é:
Passo 3
Agora, vamos ver os íons do carbono. O carbono pode formar íons perdendo ou ganhando elétrons, mas é mais comum ver o íon
. Esse íon tem 10 elétrons no total (6 do carbono mais 4 ganhos).
A configuração eletrônica do íon
seria:
Passo 4
Por último, vamos identificar os números quânticos do elétron mais energético no átomo de carbono. O elétron mais energético está no subnível
.
Os números quânticos são:
- n (número quântico principal): 2 (segunda camada)
- l (número quântico azimutal): 1 (subnível p)
- m_l (número quântico magnético): pode ser -1, 0 ou +1 (especifica a orientação)
- m_s (número quântico de spin): +½ ou -½
Vamos considerar um dos elétrons no subnível
:
Resposta
A configuração eletrônica do átomo de carbono é
. Para o íon
, a configuração eletrônica é
. Os números quânticos do elétron mais energético no carbono são
,
,
e
.