Dê as configurações eletrônicas dos átomos e íons, e os números quânticos do elétron mais energético.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente determinar a configuração eletrônica do íon cloreto (
) e os números quânticos do elétron mais energético desse íon. Para isso, vamos precisar entender de configuração eletrônica e números quânticos, que são conceitos da matéria de Química e Física que descrevem como os elétrons estão distribuídos ao redor do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que um átomo neutro de cloro (
) tem 17 elétrons. A configuração eletrônica descreve como esses elétrons são organizados em diferentes níveis e subníveis de energia ao redor do núcleo. Para o cloro, a configuração eletrônica é:
Passo 3
Agora, como estamos lidando com o íon cloreto (
), isso significa que o átomo de cloro ganhou um elétron, aumentando o número total de elétrons para 18. Esse elétron extra vai preencher o próximo espaço disponível na configuração eletrônica. Assim, a configuração eletrônica do
fica:
Isso completa o subnível 3p, atingindo uma configuração eletrônica estável semelhante à do gás nobre argônio.
Passo 4
Agora, vamos identificar os números quânticos do elétron mais energético, ou seja, o último elétron adicionado. Na configuração eletrônica do
, o último elétron está no subnível
. Os números quânticos são quatro valores que descrevem o estado de um elétron:
- Número quântico principal (
): Indica o nível de energia. Aqui, . - Número quântico secundário (
): Indica o subnível. Para , . - Número quântico magnético (
): Indica a orientação do orbital. Para , pode ser , , ou . Vamos escolher . - Número quântico de spin (
): Indica a direção do spin do elétron. Pode ser ou . Vamos considerar .
Resposta
A configuração eletrônica do
é:
Os números quânticos do elétron mais energético são: