Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
[A] 5d5 e 5º período.
[B] 5d9 e 6º período.
[C] 6s2 e 6º período.
[D] 6p5 e 5º período.
[E] 6p3 e 6º período.

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre a configuração eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental. O objetivo é identificar qual é o subnível mais energético desse átomo e em qual período ele está localizado na tabela periódica. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons estão distribuídos nos diferentes subníveis e como identificar o período correspondente.

Passo 2

Primeiro, precisamos conhecer a distribuição eletrônica do bismuto. O número atômico do bismuto é 83, o que significa que ele tem 83 elétrons distribuídos em seus níveis de energia.

Passo 3

A distribuição eletrônica segue a ordem dos subníveis de energia, que geralmente segue a sequência: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, etc.

Passo 4

Para preencher os 83 elétrons do bismuto, distribuímos os elétrons seguindo a ordem dos subníveis:
  • 1s²
  • 2s² 2p⁶
  • 3s² 3p⁶
  • 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
  • 5s² 4d¹⁰ 5p³
  • 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³

Passo 5

Observando a distribuição acima, o último subnível a ser preenchido é o 6p³. Isso significa que o subnível 6p é o mais energético no estado fundamental do bismuto.

Passo 6

Agora, vamos identificar o período do bismuto na tabela periódica. O número do maior nível de energia (número principal) indica o período. No caso do bismuto, o maior nível de energia é 6 (do subnível 6p), portanto, ele está no 6º período.

Resposta

A alternativa correta é a [E] 6p³ e 6º período.

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