Considerando a equação abaixo, determine: O número de mol de amônia produzido pela reação entre 5 mols de nitrogênio com quantidade suficiente de hidrogênio.
N2(g)+3 H2(g) longrightarrow NH3(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão nos pede para descobrir quantos mols de amônia (NH₃) são produzidos quando 5 mols de nitrogênio (N₂) reagem com hidrogênio (H₂) em quantidade suficiente. A matéria envolvida aqui é a estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar usar a relação de mols que a equação química balanceada nos dá.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação química fornecida:
N2(g) + 3 H2(g) longrightarrow NH3(g)
Essa equação nos diz que 1 mol de N₂ reage com 3 mols de H₂ para produzir 1 mol de NH₃. Isso é uma relação de mols que vamos usar para encontrar a quantidade de amônia produzida.

Passo 3

Agora, sabemos que temos 5 mols de N₂. Queremos descobrir quantos mols de NH₃ serão produzidos a partir desses 5 mols de N₂. Para isso, utilizamos a relação da equação balanceada:
1, mol N2 1, mol NH3
Isso significa que cada mol de N₂ produz 1 mol de NH���.

Passo 4

Então, se 1 mol de N₂ produz 1 mol de NH₃, 5 mols de N₂ produzirão 5 mols de NH₃. Basta multiplicar a quantidade de N₂ pela relação de mols da equação balanceada:
5, mols N2 times 1, mol NH31, mol N2 = 5, mols NH3

Resposta

Serão produzidos 5 mols de amônia (NH₃).

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