Considerando o íon nitrito e o ácido nitroso:
As duas moléculas exibem ressonância? Justifique sua resposta.
As duas moléculas exibem ressonância? Justifique sua resposta.
Passo 1
Vamos resolver a questão sobre o íon nitrito e o ácido nitroso. O conteúdo aqui envolve a teoria da ressonância em química, que nos ajuda a entender a estrutura de moléculas que não podem ser representadas por uma única estrutura de Lewis. Para resolver, vamos analisar se tanto o íon nitrito quanto o ácido nitroso exibem ressonância, observando suas estruturas e a possibilidade de delocalização de elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos desenhar as estruturas de Lewis para o íon nitrito (
) e o ácido nitroso (
). No íon nitrito, o nitrogênio está ligado a dois oxigênios e possui uma carga negativa. Podemos distribuir os pares de elétrons de forma que haja ligações duplas alternadas entre o nitrogênio e os oxigênios. Isso cria duas estruturas equivalentes onde a ligação dupla está com um oxigênio ou com o outro.
Passo 3
Para o ácido nitroso (
), também desenhamos a estrutura de Lewis. O nitrogênio está ligado a um oxigênio através de uma ligação dupla e ao outro oxigênio através de uma ligação simples, que também está ligada ao hidrogênio. Assim como no íon nitrito, podemos alternar a posição da dupla ligação entre os dois oxigênios, criando duas estruturas equivalentes.
Passo 4
A teoria da ressonância nos diz que quando temos múltiplas estruturas de Lewis que diferem apenas na posição dos elétrons, a molécula real é uma “média” dessas estruturas. Isso significa que os elétrons estão delocalizados, ou seja, não estão fixos em apenas uma ligação.
Passo 5
Aplicando isso, tanto no íon nitrito quanto no ácido nitroso, podemos mover os pares de elétrons para criar diferentes estruturas de ressonância. Essa delocalização estabiliza as moléculas e confirma que ambas exibem ressonância.
Resposta
Sim, tanto o íon nitrito quanto o ácido nitroso exibem ressonância, pois em ambas as moléculas os elétrons estão delocalizados através de múltiplas estruturas de Lewis equivalentes.