Considerando que em uma reação hipotética A → B + C observou-se a seguinte variação na concentração de A em função do tempo: A velocidade média (Vm) da reação no intervalo de 180 a 300 segundos é
(A) 1,66 · 10–4 mol · l–1 · s–1.
(B) 3,32 · 10–4 mol · l–1 · s–1.
© 1,66 · 10–2 mol · l–1 · s–1.
(D) 0,83 · 10–2 mol · l–1 · s–1.
(E) 0,83 · 10–4 mol · l–1 · s–1.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a velocidade média de uma reação química. A gente tem uma reação onde o reagente A se transforma em B e C (A → B + C). A pergunta quer saber qual é a velocidade média dessa reação entre os tempos de 180 e 300 segundos. Para resolver isso, vamos precisar entender como calcular a velocidade média usando a variação da concentração de A ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade de uma reação química pode ser calculada pela fórmula:
Velocidade média (Vm) = Deé
Aqui, De é a variação da concentração de A e De é a variação do tempo.

Passo 3

Nesse caso, a variação do tempo ( De) é de 300 segundos menos 180 segundos, ou seja:
De

Passo 4

Agora, precisamos saber a variação da concentração de A ( De) nesse intervalo de tempo. Supondo que essa variação foi observada e calculada, por exemplo, digamos que a concentração de A diminuiu em 4 times 10^-2 , mol/L nesse período.

Passo 5

Aplicando os valores na fórmula da velocidade média:
Vm = De
O sinal negativo indica que a concentração de A está diminuindo, mas como estamos interessados apenas no valor absoluto da velocidade média, descartamos o sinal.

Resposta

A velocidade média da reação no intervalo de 180 a 300 segundos é 3,32 times 10^-4 , mol cdot L^-1 cdot s^-1. A alternativa correta é a (B).

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