Considere os complexos [Co(NH3)6] C ell3 e [CoC ell(NH3)5] Cl2 e responda:
e) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar na identificação dos dois complexos? Como?

Passo 1

Entendendo o Enunciado e o Conteúdo Envolvido
Vamos lá! O exercício pede para analisar se as medidas de condutividade elétrica podem ajudar a identificar dois complexos químicos: [Co(NH3)6] Cl3 e [CoCl(NH3)5] Cl2. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é condutividade elétrica em soluções e como os complexos iônicos se comportam em solução aquosa.

Passo 2

Conceito de Condutividade Elétrica em Soluções
A condutividade elétrica mede a capacidade de uma solução conduzir eletricidade, o que depende da presença de íons livres que se movimentam na solução. Quanto mais íons houver, maior será a condutividade.

Passo 3

Dissociação dos Complexos em Água
Primeiro, vamos ver como cada complexo se dissocia quando dissolvido em água:
  1. [Co(NH3)6] Cl3
    • Se dissocia em: [Co(NH3)6]^3+ e 3,Cl^-
    • Total de íons: 1 cátion + 3 ânions = 4 íons
  2. [CoCl(NH3)5] Cl2
    • Se dissocia em: [CoCl(NH3)5]^2+ e 2,Cl^-
    • Total de íons: 1 cátion + 2 ânions = 3 íons

Passo 4

Relação entre Número de Íons e Condutividade
Como vimos, a condutividade elétrica aumenta com o número de íons presentes na solução. Então:
  • [Co(NH3)6] Cl3 gera 4 íons.
  • [CoCl(NH3)5] Cl2 gera 3 íons.
Isso significa que a solução de [Co(NH3)6] Cl3 deve ter uma condutividade elétrica maior do que a de [CoCl(NH3)5] Cl2.

Passo 5

Aplicando as Medidas de Condutividade para Identificação
Então, se medirmos a condutividade elétrica das soluções desses dois complexos:
  • Maior condutividade indicaria o complexo que se dissocia em mais íons, que é [Co(NH3)6] Cl3.
  • Menor condutividade apontaria para o complexo com menos íons, que é [CoCl(NH3)5] Cl2.

Resposta

Sim, as medidas de condutividade elétrica podem auxiliar na identificação dos dois complexos. Isso porque [Co(NH3)6] Cl3 se dissocia em quatro íons na solução, resultando em maior condutividade, enquanto [CoCl(NH3)5] Cl2 se dissocia em três íons, apresentando menor condutividade. Assim, comparando as condutividades medidas, é possível identificar qual complexo está presente.

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