Considere os complexos e e responda:
e) Medidas de condutividade elétrica poderiam auxiliar na identificação dos dois complexos? Como?

Passo 1

Entendendo o Enunciado e o Conteúdo Envolvido
Vamos lá! O exercício pede para analisar se as medidas de condutividade elétrica podem ajudar a identificar dois complexos químicos: e . Para resolver isso, vamos precisar entender o que é condutividade elétrica em soluções e como os complexos iônicos se comportam em solução aquosa.

Passo 2

Conceito de Condutividade Elétrica em Soluções
A condutividade elétrica mede a capacidade de uma solução conduzir eletricidade, o que depende da presença de íons livres que se movimentam na solução. Quanto mais íons houver, maior será a condutividade.

Passo 3

Dissociação dos Complexos em Água
Primeiro, vamos ver como cada complexo se dissocia quando dissolvido em água:
    • Se dissocia em: e
    • Total de íons: 1 cátion + 3 ânions = 4 íons
    • Se dissocia em: e
    • Total de íons: 1 cátion + 2 ânions = 3 íons

Passo 4

Relação entre Número de Íons e Condutividade
Como vimos, a condutividade elétrica aumenta com o número de íons presentes na solução. Então:
  • gera 4 íons.
  • gera 3 íons.
Isso significa que a solução de deve ter uma condutividade elétrica maior do que a de .

Passo 5

Aplicando as Medidas de Condutividade para Identificação
Então, se medirmos a condutividade elétrica das soluções desses dois complexos:
  • Maior condutividade indicaria o complexo que se dissocia em mais íons, que é .
  • Menor condutividade apontaria para o complexo com menos íons, que é .

Resposta

Sim, as medidas de condutividade elétrica podem auxiliar na identificação dos dois complexos. Isso porque se dissocia em quatro íons na solução, resultando em maior condutividade, enquanto se dissocia em três íons, apresentando menor condutividade. Assim, comparando as condutividades medidas, é possível identificar qual complexo está presente.

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b)