Considere um composto hipotético AB , onde A tem eletronegatividade de 1,0 e B tem eletronegatividade de 4,0. Discuta o tipo de ligação que deve se formar entre A e B e analise a provável natureza do composto resultante (estrutura, estado físico, solubilidade). Em seguida, compare com um composto onde as eletronegatividades de A e B são ambas 2,5.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada nesse exercício juntos! A gente tem um composto hipotético AB onde o átomo A tem eletronegatividade 1,0 e o átomo B tem eletronegatividade 4,0. Nosso objetivo é descobrir que tipo de ligação química se forma entre A e B, além de analisar como deve ser a estrutura desse composto, seu estado físico e solubilidade. Depois, vamos comparar com um composto onde tanto A quanto B têm eletronegatividade 2,5. Para isso, vamos precisar entender conceitos como eletronegatividade, tipos de ligações químicas e propriedades dos compostos químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre eletronegatividade. Ele é uma medida da capacidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração pelos elétrons.
Passo 3
Agora, para determinar o tipo de ligação entre A e B, a gente calcula a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos:
Essa diferença nos ajuda a saber se a ligação será iônica, covalente polar ou covalente não polar.
Passo 4
Uma diferença de eletronegatividade maior que 1,7 geralmente indica uma ligação iônica. Como nossa diferença é 3,0, que é bem acima de 1,7, concluímos que a ligação entre A e B será iônica.
Passo 5
Ligação iônica ocorre quando há transferência completa de elétrons de um átomo para o outro, formando íons positivos e negativos que se atraem. No nosso caso, o átomo A, com menor eletronegatividade, tende a perder elétrons e se tornar um cátion (A⁺), enquanto o átomo B, com maior eletronegatividade, ganha elétrons e se torna um ânion (B⁻).
Passo 6
Agora, analisando a estrutura do composto resultante: compostos iônicos geralmente formam estruturas cristalinas bem organizadas, conhecidas como redes cristalinas, onde os íons estão dispostos de forma regular e repetitiva.
Passo 7
Quanto ao estado físico, compostos iônicos costumam ser sólidos à temperatura ambiente devido às fortes atrações entre os íons na rede cristalina.
Passo 8
Sobre a solubilidade, muitos compostos iônicos são solúveis em água porque as moléculas de água, que são polares, conseguem separar e envolver os íons, dissolvendo o composto.
Passo 9
Agora, vamos comparar com um composto onde as eletronegatividades de A e B são ambas 2,5. A diferença de eletronegatividade nesse caso é:
Passo 10
Uma diferença de eletronegatividade de 0 indica uma ligação covalente não polar, onde os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos, já que eles têm a mesma capacidade de atração pelos elétrons.
Passo 11
Com uma ligação covalente não polar, a estrutura do composto é geralmente uma molécula discreta com átomos ligados por compartilhamento de elétrons.
Passo 12
Quanto ao estado físico, compostos covalentes não polares podem ser gases, líquidos ou sólidos dependendo das forças intermoleculares presentes, mas geralmente têm pontos de fusão e ebulição mais baixos comparados aos compostos iônicos.
Passo 13
Em relação à solubilidade, compostos covalentes não polares são geralmente insolúveis em água e solúveis em solventes orgânicos como dissolventes não polares.
Resposta
Então, para o composto AB com eletronegatividades 1,0 e 4,0, a ligação é iônica, com estrutura em rede cristalina, estado físico sólido e solúvel em água. Já no composto onde A e B têm eletronegatividades iguais a 2,5, a ligação é covalente não polar, com estrutura molecular, podendo ser gaseoso, líquido ou sólido dependendo das condições, e geralmente insolúvel em água.
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