Considere o composto iônico Rbl
(a) Construa um ciclo de Born-Haber para a formação do Rbl(s) a partir do Rb(s) e I2(s).
Dados: Energia de vaporização do Rb(s) 75,8 kJ; Energia de dissociação da molécula I2(s) 193 kJ; Energia de ionização do Rb(g) 403 kJ; Afinidade eletrônica do I(g)-295 kJ; Energia de rede do Rbl(s) -629 kJ

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente construir um ciclo de Born-Haber para formar o iodeto de rubídio ( RbI(s)) a partir do rubídio sólido ( Rb(s)) e do iodo sólido ( I2(s)). Isso faz parte do conteúdo de Termodinâmica e Ligação Iônica na Química. Precisamos dos dados fornecidos sobre as energias envolvidas nesse processo para montar o ciclo.

Passo 2

Primeiro, vamos transformar o rubídio sólido em gás, porque precisamos que ele esteja no estado gasoso para formar íons. Essa etapa é chamada de energia de vaporização. A energia de vaporização do Rb(s) é 75,8 kJ.
Rb(s) Rb(g) De

Passo 3

Agora, vamos separar a molécula de iodo sólido em átomos de iodo gasosos. Isso é feito através da energia de dissociação. A energia necessária para dissociar I2(s) em 2 átomos de I é 193 kJ. Como precisamos de apenas um átomo de I, dividimos por 2:
12 I2(s) I(g) De

Passo 4

Com o rubídio agora gasoso, vamos ionizá-lo para formar Rb^+(g). A energia de ionização do Rb(g) é 403 kJ:
Rb(g) Rb^+(g) + e^- De

Passo 5

Paralela a isso, vamos ganhar um elétron no átomo de iodo gasoso para formar I^-(g). Essa etapa é chamada de afinidade eletrônica e, como é exergônica (libera energia), usamos -295 kJ:
I(g) + e^- I^-(g) De

Passo 6

Agora, temos os íons Rb^+(g) e I^-(g) se reunindo para formar o cristal sólido de iodeto de rubídio. Essa etapa libera energia chamada de energia de rede, que já é dada como -629 kJ:
Rb^+(g) + I^-(g) RbI(s) De

Passo 7

Para encontrar a entalpia de formação do RbI(s), somamos todas as energias envolvidas no ciclo:
Deçãô
Substituindo os valores:
De
De
De
De

Resposta

A entalpia de formação do iodeto de rubídio ( RbI(s)) é -348,7 kJ.

Exercícios relacionados