Considere o composto iônico
(a) Construa um ciclo de Born-Haber para a formação do
a partir do
e
.
Dados: Energia de vaporização do
; Energia de dissociação da molécula
; Energia de ionização do
; Afinidade eletrônica do
; Energia de rede do
(a) Construa um ciclo de Born-Haber para a formação do
Dados: Energia de vaporização do
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente construir um ciclo de Born-Haber para formar o iodeto de rubídio (
) a partir do rubídio sólido (
) e do iodo sólido (
). Isso faz parte do conteúdo de Termodinâmica e Ligação Iônica na Química. Precisamos dos dados fornecidos sobre as energias envolvidas nesse processo para montar o ciclo.
Passo 2
Primeiro, vamos transformar o rubídio sólido em gás, porque precisamos que ele esteja no estado gasoso para formar íons. Essa etapa é chamada de energia de vaporização. A energia de vaporização do
é 75,8 kJ.
Passo 3
Agora, vamos separar a molécula de iodo sólido em átomos de iodo gasosos. Isso é feito através da energia de dissociação. A energia necessária para dissociar
em 2 átomos de I é 193 kJ. Como precisamos de apenas um átomo de I, dividimos por 2:
Passo 4
Com o rubídio agora gasoso, vamos ionizá-lo para formar
. A energia de ionização do
é 403 kJ:
Passo 5
Paralela a isso, vamos ganhar um elétron no átomo de iodo gasoso para formar
. Essa etapa é chamada de afinidade eletrônica e, como é exergônica (libera energia), usamos -295 kJ:
Passo 6
Agora, temos os íons
e
se reunindo para formar o cristal sólido de iodeto de rubídio. Essa etapa libera energia chamada de energia de rede, que já é dada como -629 kJ:
Passo 7
Para encontrar a entalpia de formação do
, somamos todas as energias envolvidas no ciclo:
Substituindo os valores:
Resposta
A entalpia de formação do iodeto de rubídio (
) é -348,7 kJ.