Considere as espécies KrF2; TeBr4.
a) Quantos pares de elétrons há em torno do átomo central em cada espécie?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química sobre as moléculas KrF2 e TeBr4. A pergunta é: quantos pares de elétrons existem ao redor do átomo central em cada uma dessas moléculas? Para resolver isso, vamos usar a teoria VSEPR, que nos ajuda a determinar a geometria molecular contando os pares de elétrons (tanto os ligados quanto os não ligados) ao redor do átomo central.

Passo 2

Vamos começar com KrF2. O átomo central aqui é o crípto (Kr). Primeiro, precisamos saber quantos elétrons de valência o Kr tem. Crípton é um gás nobre, então ele tem 8 elétrons de valência.

Passo 3

Cada átomo de flúor (F) traz 7 elétrons de valência, mas como são ligações simples com o Kr, cada F usa 1 elétron para se ligar ao Kr. Então, temos 2 ligações F-Kr, consumindo 2 elétrons de valência do Kr.

Passo 4

Agora, subtraímos esses 2 elétrons das 8 iniciais do Kr, restando 6 elétrons. Esses 6 elétrons formam 3 pares isolados ao redor do Kr.

Passo 5

Então, no total, o Kr em KrF2 tem 2 pares de elétrons ligados aos Flúor e 3 pares isolados, somando 5 pares de elétrons ao redor do átomo central.

Passo 6

Agora vamos para TeBr4. O átomo central é o telúrio (Te). Telúrio tem 6 elétrons de valência.

Passo 7

Cada bromo (Br) também tem 7 elétrons de valência, mas como são ligações simples com o Te, cada Br usa 1 elétron para se ligar ao Te. Temos 4 ligações Br-Te, consumindo 4 elétrons de valência do Te.

Passo 8

Subtraindo esses 4 elétrons dos 6 iniciais do Te, restam 2 elétrons, que formam 1 par isolado ao redor do Te.

Passo 9

Assim, no total, o Te em TeBr4 tem 4 pares de elétrons ligados aos Br e 1 par isolado, totalizando 5 pares de elétrons ao redor do átomo central.

Resposta

Em ambas as espécies KrF2 e TeBr4, há 5 pares de elétrons em torno do átomo central.

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