Considere a estrutura de Lewis do oxiânion XO4 ^ n- na qual cada átomo de oxigênio tem carga formal -1 , e X é um elemento do terceiro período. Ao alterar a carga total n de -1 para -2 e então para -3, obtêm-se três íons diferentes. Em cada caso:
Identifique o átomo central X.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a estrutura de Lewis de um oxiânion com a fórmula XO4^n-. Aqui, cada átomo de oxigênio tem uma carga formal de -1, e X é um elemento do terceiro período da tabela periódica. A gente precisa descobrir qual elemento X é quando a carga total n muda de -1 para -2 e depois para -3, formando três íons diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um oxiânion. É um íon que contém oxigênio ligado a outro elemento. A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nesses íons. Aqui, cada oxigênio tem carga formal -1, ou seja, cada um contribui com um elétron a mais.

Passo 3

Sabemos que X está no terceiro período, que inclui elementos como sódio (Na), magnésio (Mg), alumínio (Al), silício (Si), fósforo §, enxofre (S), cloro (Cl) e argônio (Ar). Daí, vamos pensar em quais desses elementos formam oxiânions com a fórmula XO4^n-.

Passo 4

Vamos analisar cada caso:
  1. Quando n = -1: Temos XO4^-. Um exemplo comum é o íon perclorato, que é ClO4^-. Então, X aqui é cloro (Cl).
  2. Quando n = -2: Agora, a fórmula é XO4^2-. Um exemplo disso é o íon sulfato, SO4^2-. Assim, X é enxofre (S).
  3. Quando n = -3: A fórmula fica XO4^3-. Esse é o íon fosfato, PO4^3-. Portanto, X é fósforo §.

Resposta

Para cada íon:
  • Quando n = -1, o átomo central X é Cloro (Cl).
  • Quando n = -2, o átomo central X é Enxofre (S).
  • Quando n = -3, o átomo central X é Fósforo §.

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