Considere a estrutura de Lewis do oxiânion
na qual cada átomo de oxigênio tem carga formal -1 , e
é um elemento do terceiro período. Ao alterar a carga total
de -1 para -2 e então para -3, obtêm-se três íons diferentes. Em cada caso:
Identifique o átomo central
.
Identifique o átomo central
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a estrutura de Lewis de um oxiânion com a fórmula
. Aqui, cada átomo de oxigênio tem uma carga formal de -1, e
é um elemento do terceiro período da tabela periódica. A gente precisa descobrir qual elemento
é quando a carga total
muda de -1 para -2 e depois para -3, formando três íons diferentes.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um oxiânion. É um íon que contém oxigênio ligado a outro elemento. A estrutura de Lewis nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nesses íons. Aqui, cada oxigênio tem carga formal -1, ou seja, cada um contribui com um elétron a mais.
Passo 3
Sabemos que
está no terceiro período, que inclui elementos como sódio (Na), magnésio (Mg), alumínio (Al), silício (Si), fósforo §, enxofre (S), cloro (Cl) e argônio (Ar). Daí, vamos pensar em quais desses elementos formam oxiânions com a fórmula
.
Passo 4
Vamos analisar cada caso:
-
Quando
: Temos . Um exemplo comum é o íon perclorato, que é . Então, aqui é cloro (Cl). -
Quando
: Agora, a fórmula é . Um exemplo disso é o íon sulfato, . Assim, é enxofre (S). -
Quando
: A fórmula fica . Esse é o íon fosfato, . Portanto, é fósforo §.
Resposta
Para cada íon:
- Quando
, o átomo central é Cloro (Cl). - Quando
, o átomo central é Enxofre (S). - Quando
, o átomo central é Fósforo §.