Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
A) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
B) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
C) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
D) Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
E) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre estudos cinéticos de reações químicas e pede para determinar qual das opções apresentadas é verdadeira. O conteúdo envolvido aqui é a Teoria das Colisões, que explica como as moléculas interagem durante uma reação química. Para resolver, vamos entender como as colisões entre moléculas podem ou não levar a uma reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que a Teoria das Colisões nos diz. Basicamente, para que uma reação química ocorra, as moléculas dos reagentes precisam colidir com energia suficiente e na orientação correta. Se a energia da colisão for maior ou igual à energia de ativação da reação, então a reação pode acontecer.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
A) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
  • Isso não é totalmente verdadeiro, porque mesmo com a orientação correta, a colisão precisa ter energia suficiente para superar a energia de ativação.
B) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
  • Isso está correto! Todas as reações químicas acontecem por meio de colisões entre moléculas, mas nem todas as colisões têm energia ou orientação suficientes para resultar em reação.
C) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação.
  • Errado. A diferença de energia entre produtos e reagentes é chamada de variação de entalpia (ΔH), não energia de ativação.
D) Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
  • Também errado. Na verdade, uma colisão com alta energia pode certamente levar a uma reação, desde que a energia supere a energia de ativação.
E) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
  • Errado. A energia mínima necessária para que uma reação ocorra é chamada de energia de ativação.

Resposta

A opção B) é a correta.

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