Considere a reação:
2 Al(s)+3 Cl2(g) 2 AlCl3(s)
Deixa-se reagir uma mistura de 1,5 mol de Al e 3,0 mols de Cl 2 .
a) Qual é o reagente limitante?

Passo 1

Vamos resolver essa questão de química que trata da reação entre o alumínio (Al) e o gás cloro (Cl₂) para formar cloreto de alumínio (AlCl₃). Precisamos identificar qual dos reagentes, Al ou Cl₂, vai acabar primeiro na reação, ou seja, qual é o reagente limitante. Para isso, vamos usar o conceito de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades dos reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, olhamos a equação balanceada da reação:
2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3
Essa equação nos diz que 2 mols de Al reagem com 3 mols de Cl₂ para formar 2 mols de AlCl₃.

Passo 3

Agora, vamos ver quantos mols de Cl₂ são necessários para reagir completamente com os 1,5 mols de Al que temos:
Usamos a proporção da equação:
3 mol Cl22 mol Al
Multiplicamos essa proporção pelos 1,5 mols de Al:
1,5 mol Al times 3 mol Cl22 mol Al = 2,25 mol Cl2
Isso significa que precisamos de 2,25 mols de Cl₂ para reagir com 1,5 mols de Al.

Passo 4

Mas temos apenas 3,0 mols de Cl₂ disponíveis. Como 3,0 mols é maior que 2,25 mols, o Cl₂ não vai acabar primeiro. Portanto, o Al será consumido antes do Cl₂.

Resposta

O reagente limitante é o alumínio (Al).

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