Considere a reação elementar representada pela equação: 3O2(g) 2O → 3(g) Se a concentração do gás oxigênio for triplicada, a velocidade da reação em relação à velocidade inicial será:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre uma reação química elementar representada por:
O que precisamos entender aqui é como a velocidade da reação muda quando a concentração do gás oxigênio (
) é triplicada. Vamos usar conceitos de cinética química para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, como essa é uma reação elementar, a velocidade (
) da reação depende diretamente das concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes estequiométricos. A equação geral da velocidade para essa reação é:
Onde:
-
é a velocidade da reação, -
é a constante de velocidade, -
e são as concentrações dos reagentes.
Passo 3
Agora, queremos saber como a velocidade muda se a concentração de
é triplicada. Vamos chamar a concentração inicial de
de
, então a nova concentração será
.
Substituindo na equação da velocidade:
Passo 4
Vamos simplificar essa expressão:
Passo 5
Comparemos isso com a velocidade inicial:
Percebemos que:
Resposta
Se a concentração de
for triplicada, a velocidade da reação será 27 vezes a velocidade inicial.