Considere a seguinte reação na pressão total de 1atm: , para a qual temos e . Calcule a entalpia da reação. Considere a entalpia da reação independente da temperatura. R.: .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação química que ocorre a uma pressão total de 1 atm e queremos encontrar a entalpia da reação. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e termodinâmica, especificamente a equação de van’t Hoff, que relaciona a variação da constante de equilíbrio com a temperatura e a entalpia da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a reação dada:
Nos foram fornecidos os valores da constante de equilíbrio em duas temperaturas diferentes:

Passo 3

Para encontrar a entalpia da reação ( ), vamos usar a equação de van’t Hoff, que é:
Onde:
  • e são as constantes de equilíbrio nas temperaturas e , respectivamente.
  • é a constante dos gases, aproximadamente .

Passo 4

Vamos substituir os valores na equação. Primeiro, calculamos a razão das constantes de equilíbrio:
Agora, aplicamos o logaritmo natural:
As temperaturas são:
Calculamos a diferença dos inversos das temperaturas:

Passo 5

Agora, rearranjamos a equação para resolver :
Substituindo os valores:
Convertendo para kJ/mol:

Resposta

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Calcule a pressão de oxigênio sobre uma amostra de NiO (s) a se para a reação:

Resp.:

A seguinte reação é preparada com as quantidades iniciais de cada substância relacionadas a seguir: . Determine o grau de avanço da reação se todo o reage para formar o produto. R.: .
Balanceie as reaçōes abalixo:
Balanceie as reaçōes abalixo: