Considere a seguinte tabela de energias de ionização
. As letras não representam símbolos químicos dos elementos.
Elemento |
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---|---|---|---|---|---|
A | 496 | 4562 | 6910 | 9543 | 13354 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10541 | 13629 |
C | 789 | 1577 | 3232 | 4356 | 16091 |
D | 419 | 3052 | 4420 | 5877 | 7975 |
E | 1140 | 2100 | 3500 | 4560 | 5760 |
b) Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior Z? Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos uma tabela com as energias de ionização de cinco elementos diferentes (A, B, C, D e E). A pergunta é para identificar qual par desses elementos provavelmente pertence ao mesmo grupo na tabela periódica e, dentro desse par, qual tem o número atômico (
) maior. Para resolver isso, vamos precisar entender como as energias de ionização se relacionam com a posição dos elementos na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. É a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Geralmente, elementos do mesmo grupo têm padrões similares de energias de ionização porque eles têm configurações eletrônicas semelhantes.
Passo 3
Vamos observar as energias de ionização dos elementos na tabela:
Elemento | 1ª EI | 2ª EI | 3ª EI | 4ª EI | 5ª EI |
---|---|---|---|---|---|
A | 496 | 4562 | 6910 | 9543 | 13354 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10541 | 13629 |
C | 789 | 1577 | 3232 | 4356 | 16091 |
D | 419 | 3052 | 4420 | 5877 | 7975 |
E | 1140 | 2100 | 3500 | 4560 | 5760 |
Passo 4
Agora, para identificar quais elementos pertencem ao mesmo grupo, vamos procurar por aqueles que têm grandes aumentos nas energias de ionização. Isso geralmente indica que um elétron foi removido de um nível mais interno, sugerindo que os elétrons removidos anteriormente estavam no mesmo nível de energia.
Passo 5
Observando os dados:
- Elemento A tem um grande salto entre a 1ª e a 2ª EI (496 para 4562 kJ/mol).
- Elemento B também mostra um salto significativo entre a 2ª e a 3ª EI (1451 para 7733 kJ/mol).
- Elemento C apresenta um salto entre a 2ª e 3ª EI (1577 para 3232 kJ/mol).
- Elemento D tem um salto entre a 1ª e a 2ª EI (419 para 3052 kJ/mol).
- Elemento E tem um salto entre a 2ª e 3ª EI (2100 para 3500 kJ/mol).
Passo 6
Os elementos A e D mostram grandes aumentos após a remoção do primeiro elétron, indicando que eles provavelmente têm configurações eletrônicas semelhantes e pertencem ao mesmo grupo.
Passo 7
Entre os elementos A e D, vamos verificar qual tem o maior número atômico (
). Normalmente, à medida que descemos em um grupo na tabela periódica, o número atômico aumenta.
Passo 8
Como ambos pertencem ao mesmo grupo, o elemento que aparece mais abaixo na tabela periódica terá um
maior. Supondo que os dados estão ordenados de cima para baixo, o elemento D teria um
maior que o elemento A.
Resposta
O par de elementos que pertence ao mesmo grupo é A e D. Nesse par, o elemento D tem o número atômico (
) maior que o elemento A.