Considere as seguintes soluções aquosas:
a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose)
b) solução 0,5 molar de CO(NH2)2(ureia)
c) solução 1 molar de C6H12O6 (glicose)A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações:
a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor.
b) PvA = PvB ≠ PvC
c) PvA = PvB > PvC
d) PvA = PvB < PvC
e) PvA > PvB > PvCIdentifique as alternativas corretas.
a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose)
b) solução 0,5 molar de CO(NH2)2(ureia)
c) solução 1 molar de C6H12O6 (glicose)A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações:
a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor.
b) PvA = PvB ≠ PvC
c) PvA = PvB > PvC
d) PvA = PvB < PvC
e) PvA > PvB > PvCIdentifique as alternativas corretas.
Resolução Verificada
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos três soluções aquosas com diferentes concentrações e tipos de soluto:
- a) 0,5 M de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁)
- b) 0,5 M de ureia (CO(NH₂)₂)
- c) 1 M de glicose (C₆H₁₂O₆)
O objetivo é analisar qual das alternativas sobre a pressão máxima de vapor (Pv) dessas soluções está correta. Para resolver isso, vamos precisar entender a Lei de Raoult, que nos diz que a pressão de vapor de uma solução é menor que a do solvente puro e depende da concentração do soluto não volátil.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a Pressão de Vapor (Pv) é a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio com seu líquido. Quando adicionamos um soluto não volátil (como sacarose, ureia ou glicose) a um solvente (por exemplo, água), a pressão de vapor da solução diminui em relação ao solvente puro.
A Lei de Raoult afirma que:
Onde $ P_{solução} $ é a pressão de vapor da solução, $ X_{solvente} $ é a fração molar do solvente, e $ P^{\circ}_{solvente} $ é a pressão de vapor do solvente puro.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada solução:
-
Sacarose e Ureia (a e b): Ambas têm a mesma concentração, 0,5 M, e não se dissociam em solução. Isso significa que o número de partículas de soluto é o mesmo para ambas.
-
Glicose ©: Tem uma concentração maior, 1 M, e também não se dissocia.
Como a pressão de vapor diminui com o aumento da concentração de soluto, as soluções a e b terão a mesma pressão de vapor, já que suas concentrações são iguais. A solução c, com maior concentração de soluto, terá uma pressão de vapor menor.
Passo 4
Vamos associar isso às opções:
-
a) Diz que todas têm a mesma pressão de vapor. Incorreto, porque a solução c tem concentração diferente.
-
b) $ Pv_A = Pv_B \neq Pv_C $. Embora indique que $ Pv_A $ e $ Pv_B $ são iguais e diferentes de $ Pv_C $, não especifica qual é maior ou menor.
-
c) $ Pv_A = Pv_B > Pv_C $. Correto, porque com maior concentração, $ Pv_C $ é menor.
-
d) $ Pv_A = Pv_B < Pv_C $. Incorreto, pois $ Pv_C $ deveria ser menor, não maior.
-
e) $ Pv_A > Pv_B > Pv_C $. Incorreto, já que $ Pv_A $ e $ Pv_B $ são iguais.
Resposta
A alternativa correta é a c)
.