Considere a titulação de 25,00 mL de piridina (base) 0,08364 mol L^-1 com solução padronizada de HCl 0,1067 mol L^-1. Calcule o volume de HCl consumido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre titulação ácido-base. Especificamente, estamos titulando 25,00 mL de piridina, que é uma base, com uma solução de HCl, que é um ácido. As concentrações são:
  • Piridina: 0,08364 mol/L
  • HCl: 0,1067 mol/L
O objetivo aqui é calcular o volume de HCl que foi consumido nessa reação de titulação.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que na titulação ácido-base, a reação entre o ácido e a base ocorre em uma proporção estequiométrica 1:1. Isso significa que 1 mol de ácido reage com 1 mol de base.
A fórmula para calcular o volume de titulação é baseada na equação:
C1 times V1 = C2 times V2
Onde:
  • é a concentração da base (piridina)
  • é o volume da base
  • é a concentração do ácido (HCl)
  • é o volume do ácido que queremos encontrar

Passo 3

Vamos organizar os valores que temos:
Cbase = 0,08364 , mol/L
Vbase = 25,00 , mL
Cácido = 0,1067 , mol/L á
Queremos encontrar á.

Passo 4

Rearranjando a equação para resolver V2 = C1 times V1C2 :
Vácido = 0,08364 , mol/L times 25,00 , mL0,1067 , mol/L
Agora, substituímos os valores:
á

Passo 5

Antes de calcular, vamos garantir que as unidades estão compatíveis. Como estamos dividindo mol/L por mol/L, as unidades de volume permanecem em mL.
Calculando:
Vácido = 0,08364 times 25,000,1067 = 2,0910,1067 approx 19,57 , mL á

Resposta

O volume de HCl consumido na titulação é aproximadamente 19,57 mL.

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