Considere a titulação de de piridina (base) solução padronizada de . Calcule o volume de HCl consumido.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício sobre titulação ácido-base. Especificamente, estamos titulando 25,00 mL de piridina, que é uma base, com uma solução de HCl, que é um ácido. As concentrações são:
  • Piridina: 0,08364 mol/L
  • HCl: 0,1067 mol/L
O objetivo aqui é calcular o volume de HCl que foi consumido nessa reação de titulação.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que na titulação ácido-base, a reação entre o ácido e a base ocorre em uma proporção estequiométrica 1:1. Isso significa que 1 mol de ácido reage com 1 mol de base.
A fórmula para calcular o volume de titulação é baseada na equação:
Onde:
  • é a concentração da base (piridina)
  • é o volume da base
  • é a concentração do ácido (HCl)
  • é o volume do ácido que queremos encontrar

Passo 3

Vamos organizar os valores que temos:
á
Queremos encontrar á.

Passo 4

Rearranjando a equação para resolver :
Agora, substituímos os valores:
á

Passo 5

Antes de calcular, vamos garantir que as unidades estão compatíveis. Como estamos dividindo mol/L por mol/L, as unidades de volume permanecem em mL.
Calculando:
á

Resposta

O volume de HCl consumido na titulação é aproximadamente 19,57 mL.

Exercícios relacionados

Os indicadores e C apresentam constantes iguais a 1,0.10 ; e , respectivamente. Calcule a faixa de pH em que ocorre a viragem para cada indicador. Qual destes indicadores é mais apropriado para titular (a) um ácido forte com base forte, (b) um ácido fraco com base forte e © uma base fraca com um ácido forte? Justifique.
Esboce o formato das curvas de titulação entre (a) ácido forte base forte, (b) base forte x ácido forte, © ácido fraco x base forte, (d) base fraca x ácido forte.
Uma pastilha antiácida, pesando , foi dissolvida em um balão volumétrico de para permitir a determinação dos teores de carbonato de cálcio e carbonato de magnésio. Após o preparo da solução, uma alíquota de foi transferida para um erlenmeyer contendo uma solução tampão com pH = 10,00. Essa alíquota foi então titulada com EDTA 0,0040 mol L e o volume médio gasto foi de 15,01 mL. Para dosar o cálcio, após precipitação fracionada do magnésio, uma segunda alíquota de da solução estoque foi transferida para um erlenmeyer e o pH da solução presente foi ajustado para um valor de aproximadamente 13. Na titulação com EDTA, o volume consumido para observação do ponto final foi igual a . Baseado nestas informações, (a) Faça uma esquematização das duas etapas envolvidas, representando as reações relacionadas. (b) Calcule as concentrações ( ) de e presentes na solução inicial. © Calcule as massas de e presentes na pastilha. (d) Calcule o teor de e na pastilha.
Utilizou-se uma alíquota de de um padrão primário (oxalato de sódio) para padronizar uma solução de permanganato de potássio . Essa reação ocorreu em meio ácido. Baseado nessas informações, (a) Escreva a reação química balanceada. (b) Qual o volume esperado para obter o ponto de viragem. © Um aluno gastou de . Calcule o erro da titulação e a concentração real da solução de .