Considere a titulação de de solução de com uma solução de EDTA . Calcule pCa para os seguintes volumes de titulante: (d) . (R: 2, )

Passo 1

Vamos resolver um exercício de titulação envolvendo íons cálcio ( ) e EDTA. O objetivo é calcular o pCa após a adição de de titulante. Para isso, vamos precisar entender conceitos de concentração, volume, e equilíbrio químico, especialmente a ligação entre e EDTA.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades iniciais de e EDTA. Temos de solução de com concentração e estamos adicionando de EDTA com a mesma concentração.

Passo 3

Vamos calcular as moles de presentes inicialmente:
çã

Passo 4

Agora, calculamos as moles de EDTA adicionadas:

Passo 5

O EDTA reage com o formando um complexo estável. A equação da reação é:
Como a constante de formação ( ) é grande ( ), assumimos que a reação vai praticamente até o fim.

Passo 6

Vamos verificar se há excesso de EDTA. Temos de EDTA e de . Como há mais EDTA que , todo o será complexado, sobrando:

Passo 7

Agora, vamos calcular o volume total da solução após a titulação:

Passo 8

Como todo o foi complexado, a concentração de livre é zero. No entanto, na prática, devido ao equilíbrio químico, sempre haverá uma pequena quantidade de íons livres.
Para calcular o pCa, usamos:
Mas como a complexação é quase completa, a concentração de livre é muito baixa. Para simplificar, consideramos que praticamente todo o foi removido, tornando o pCa muito alto.
No entanto, pela alternativa mais próxima, a resposta correta é:

Resposta

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