Considere a titulação de 25 mL de
com
. Calcular os valores de pH e esboçar a curva de titulação para os seguintes volumes adicionados do titulante: 0,00 mL de NaOH
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício de titulação onde precisa calcular o pH de uma solução de ácido acético (
) antes de adicionar qualquer
. O conteúdo aqui envolve química de ácidos e bases, especificamente titulação de um ácido fraco com uma base forte. Para resolver, vamos precisar entender como calcular o pH de um ácido fraco.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as informações que temos:
- Volume do ácido acético (
): 25 mL - Concentração do ácido acético: 0,1 mol/L
- Volume de
adicionado: 0,00 mL (ou seja, nenhum foi adicionado ainda)
Como ainda não adicionamos nenhum
, estamos apenas lidando com a solução de ácido acético puro.
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de mols de ácido acético na solução. A fórmula para isso é:
Convertendo 25 mL para litros:
Então:
Passo 4
Como o ácido acético é um ácido fraco, ele não se dissocia completamente na água. Precisamos usar a constante de dissociação ácida (
) para calcular o pH. O
do ácido acético é aproximadamente
.
A equação de dissociação do ácido acético é:
Passo 5
Vamos chamar a concentração de
liberada de
. Assim, podemos montar a expressão do
:
Substituindo os valores:
Como
é muito pequeno, podemos simplificar
:
Passo 6
Agora que temos a concentração de íons hidrogênio (
), podemos calcular o pH usando a fórmula:
Substituindo:
Resposta
O pH da solução antes de adicionar qualquer
é aproximadamente 2,87.