A constante de equilíbrio, , para a reação abaixo é a 1500 K .
Se e são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
e)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo! Temos uma reação química onde nitrogênio ( ) e oxigênio ( ) reagem para formar dióxido de nitrogênio ( ). A constante de equilíbrio ( ) para essa reação a 1500 K é . A gente começa com 0,60 M de e 0,60 M de e queremos descobrir qual será a concentração de quando o sistema atingir o equilíbrio. Para resolver isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a expressão da constante de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio ( ) para a reação dada:
Aqui, os colchetes representam as concentrações molares das substâncias no equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações:
Aqui, assumimos que para cada x mol de e que reagem, formamos 2x mol de .

Passo 4

Vamos substituir as concentrações de equilíbrio na expressão de :
Simplificando:
Para facilitar, vamos tirar a raiz quadrada dos dois lados:
Agora, resolvemos para x:

Passo 5

Agora que temos o valor de x, podemos encontrar a concentração de :
Arredondando para duas casas significativas, temos aproximadamente . No entanto, isso parece estar diferente da resposta fornecida (1,0 × 10⁻¹ M). Vamos verificar se fizemos alguma simplificação importante.
Como é muito pequeno, a quantidade de formação de é mínima, então podemos aproximar . Assim:
Parece que a resposta mais precisa seria cerca de . A opção fornecida ( ) não corresponde ao cálculo realizado, sugerindo que possa haver um erro na formulação da questão ou nas opções.

Resposta

A concentração de no equilíbrio é aproximadamente .

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Considere que a reação abaixo é endotérmica e está no equilíbrio:
Todas as opções abaixo deslocariam o equilíbrio para a direita, exceto
d) adicionar carbono sólido.