A constante da lei de Henry para um gás dissolvido em água é de 4,88 times 10^-4 g dm^-3 kPa^-1, a 25^circ C. Em uma experiência, o gás foi coletado sobre água e gua concentraçāo foi de 0,0478 g dm^-3. Qual era a pressão total do gás acima da solução?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício de Química envolvendo a Lei de Henry. O enunciado diz que a constante de Henry para um gás dissolvido em água é a 25°C. Na experiência, a concentração do gás na água é . Nosso objetivo é descobrir qual é a pressão total do gás acima dessa solução. Para resolver, vamos usar a Lei de Henry, que relaciona a concentração do gás dissolvido com a pressão parcial dele.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a Lei de Henry. Ela diz que a concentração C = kH times P de um gás dissolvido em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido. A fórmula é:
onde é a constante de Henry.

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar a pressão total P = CkH . Para isso, vamos isolar na fórmula. Fazendo isso, temos:

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. A concentração P = 0,04784,88 times 10^-4 , kPa é e é . Então:

Passo 5

Vamos calcular esse valor:
P = 0,04780,000488 approx 98,04 , kPa

Resposta

A pressão total do gás acima da solução é aproximadamente .

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