Construa uma curva de titulação para uma alíquota de
de solução de
com
. Dado:
.
A) determine o ponto de equivalência;
B) Cálculo pCl na solução aquosa de
C) determine o Pag em 5 ml de
D) determine o Pag em 15 ml de AgNO3;
E) determine o Pag em 25 ml de AgNO3;
F) determine o Pag em 26 ml de AgNO3;
G) Construa a curva de titulação.
A) determine o ponto de equivalência;
B) Cálculo pCl na solução aquosa de
C) determine o Pag em 5 ml de
D) determine o Pag em 15 ml de AgNO3;
E) determine o Pag em 25 ml de AgNO3;
F) determine o Pag em 26 ml de AgNO3;
G) Construa a curva de titulação.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a construção de uma curva de titulação! O enunciado pede para titular 50,00 mL de uma solução de NaCl 0,05000 mol/L com AgNO₃ 0,1000 mol/L. A gente também tem o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) do AgCl, que é 1,8 × 10⁻¹⁰. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de estequiometria, solubilidade de sais, pH e curvas de titulação.
Passo 2
A) Determinar o ponto de equivalência
Primeiro, o ponto de equivalência é o momento da titulação em que a quantidade de AgNO₃ adicionada é estequiometricamente igual à quantidade de NaCl presente.
Vamos calcular a quantidade de mols de NaCl:
Como a reação é 1:1:
Agora, calculamos o volume de AgNO₃ necessário:
Passo 3
B) Cálculo pCl na solução aquosa de NaCl
O NaCl é um sal forte que se dissocia completamente em Na⁺ e Cl⁻. Para calcular o pCl, usamos a concentração dos íons Cl⁻:
O pCl é definido como:
Passo 4
C) Determinar o Pag em 5 mL de AgNO₃
Pag provavelmente se refere à quantidade de precipitado formado. A reação é:
Calculamos os mols de AgNO₃ adicionados:
Como há excesso de Cl⁻:
Calculamos a massa de AgCl:
Passo 5
D) Determinar o Pag em 15 mL de AgNO₃
Mols de AgNO₃ adicionados:
Massa de AgCl:
Passo 6
E) Determinar o Pag em 25 mL de AgNO₃
Esse é o ponto de equivalência. Mols de AgNO₃ adicionados:
Mols de AgCl formados:
Massa de AgCl:
Passo 7
F) Determinar o Pag em 26 mL de AgNO₃
Agora, após o ponto de equivalência. Vamos calcular os mols de AgNO₃ adicionados:
Mols excedentes de AgNO₃:
Esses mols de Ag⁺ não irão precipitar, pois todo Cl⁻ já foi consumido. Portanto, apenas 0,00250 mol de AgCl foram formados, com 0,00010 mol de Ag⁺ em excesso.
Passo 8
G) Construir a curva de titulação
Para construir a curva, plotamos a quantidade de AgCl formado (Pag) versus o volume de AgNO₃ adicionado. A curva terá uma região linear até o ponto de equivalência (25 mL), onde ocorre uma rápida mudança devido ao excesso de AgNO₃. Após esse ponto, a quantidade de precipitado se mantém constante, enquanto o excesso de Ag⁺ aumenta.
Resposta
A) O ponto de equivalência ocorre em 25,0 mL de AgNO₃ adicionados.
B) pCl na solução aquosa de NaCl é aproximadamente 1,30.
C) Em 5 mL de AgNO₃, formam-se 0,0717 g de AgCl.
D) Em 15 mL de AgNO₃, formam-se 0,215 g de AgCl.
E) Em 25 mL de AgNO₃, formam-se 0,358 g de AgCl.
F) Em 26 mL de AgNO₃, formam-se 0,358 g de AgCl com 0,00010 mol de Ag⁺ em excesso.
G) A curva de titulação apresenta uma região linear até 25,0 mL, seguida por uma rápida mudança no ponto de equivalência e uma região onde a quantidade de AgCl permanece constante enquanto o excesso de Ag⁺ aumenta.
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