A corrosão galvânica é um tipo de corrosão em que o acoplamento de metais diferentes traz problemas de desgaste severo no metal menos nobre do par. Explicar, através de curvas de polarização, o porquê desse ataque acentuado no menos nobre. Caso a formação do par galvânico seja inevitável, o que você sugere que seja feito para amenizar o problema (fazer pelo menos três sugestões).
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre corrosão galvânica, que acontece quando juntamos dois metais diferentes e isso causa desgaste mais forte no metal menos nobre. Vamos precisar entender curvas de polarização para explicar por que isso acontece e, se a corrosão galvânica não puder ser evitada, vamos pensar em pelo menos três maneiras de diminuir esse problema.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é corrosão galvânica. Imagine que você tem dois metais diferentes conectados em um ambiente úmido. Eles formam um “casquinha” chamada célula galvânica. Nessa célula, um dos metais atua como ânodo (menos nobre) e o outro como cátodo (mais nobre). O ânodo perde elétrons e sofre corrosão mais rapidamente.
Passo 3
Agora, sobre as curvas de polarização. Essas curvas mostram a relação entre a densidade de corrente (quanto de eletricidade está passando) e o potencial elétrico de um metal em um ambiente específico. Elas nos ajudam a entender como os metais reagem à corrosão.
Passo 4
Quando dois metais diferentes estão acoplados, suas curvas de polarização se encontram. O metal menos nobre tem um potencial mais negativo, o que significa que ele tende a perder elétrons mais facilmente, atuando como ânodo. Isso faz com que ele corroa mais rápido do que o metal mais nobre, que atua como cátodo.
Passo 5
Para visualizar, pense nas curvas de polarização onde o metal menos nobre tem uma curva que cruza primeiro no eixo de corrente, indicando que ele vai corroer primeiro. Esse comportamento é o que causa o desgaste acentuado no metal menos nobre.
Passo 6
Agora, se a formação do par galvânico é inevitável, podemos tomar algumas medidas para reduzir a corrosão no metal menos nobre. Aqui vão três sugestões:
Passo 7
1. Uso de um isolante elétrico: Colocar um material que não conduza eletricidade entre os dois metais pode interromper o fluxo de elétrons, evitando que um metal atue como ânodo.
2. Aplicação de revestimentos protetores: Pintar ou revestir os metais com materiais que impedem o contato com o ambiente pode reduzir a corrosão.
3. Controle do ambiente: Reduzir a umidade ou usar inibidores de corrosão no ambiente onde os metais estão acoplados pode diminuir a taxa de corrosão.
Resposta
Então, resumindo, a corrosão galvânica faz com que o metal menos nobre corroa mais rápido devido às diferenças nas curvas de polarização. Para amenizar esse problema quando a formação do par galvânico não pode ser evitada, podemos usar isolantes elétricos, aplicar revestimentos protetores e controlar o ambiente onde os metais estão.