Dada a reação: X2(g) + 3Y2(g) ⇄ 2 XY3(g), verificou-se no equilíbrio, a 1000 0C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,25 [Y2] = 1,0 [XY3] = 0,3 O valor da constante de equilíbrio Kc da reação química é de:
(A) 0,12
(B) 0,18
© 0,24
(D) 0,30
(E) 0,36

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química em equilíbrio e precisa encontrar o valor da constante de equilíbrio $ K_c $. A reação dada é:
Kc
As concentrações no equilíbrio são:
  • X2(g) + 3Y2(g) rightarrow 2XY3(g)
  • [X2] = 0,25 , mol/L
  • [Y2] = 1,0 , mol/L
Vamos precisar usar a fórmula da constante de equilíbrio $ K_c $ para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como a constante de equilíbrio $ K_c $ é calculada. Para uma reação geral:
Kc
A constante de equilíbrio $ K_c $ é dada por:
aA + bB rightarrow cC + dD
Ou seja, você eleva as concentrações dos produtos aos seus coeficientes e divide pela mesma coisa dos reagentes.

Passo 3

Aplicando essa fórmula à nossa reação:
X2(g) + 3Y2(g) rightarrow 2XY3(g)
Temos:
  • Reagentes: X2 com coeficiente 1 e Y2 com coeficiente 3.
  • Produtos: XY3 com coeficiente 2.
Então, a expressão para $ K_c $ será:
Kc

Passo 4

Agora, vamos substituir os valores das concentrações na expressão:
Kc = (0,3)^2(0,25)(1,0)^3
Calculando passo a passo:
  1. $ (0,3)^2 = 0,09 $
  2. $ (1,0)^3 = 1,0 $
  3. Multiplicando no denominador: $ 0,25 \times 1,0 = 0,25 $
  4. Finalmente: $ K_c = \frac{0,09}{0,25} = 0,36 $

Resposta

O valor da constante de equilíbrio $ K_c $ é 0,36. Então, a resposta correta é a opção (E) 0,36.

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