Dada a reação: X2(g) + 3Y2(g) ⇄ 2 XY3(g), verificou-se no equilíbrio, a 1000 0C, que as concentrações em mol/L são: [X2] = 0,25 [Y2] = 1,0 [XY3] = 0,3 O valor da constante de equilíbrio Kc da reação química é de:
(A) 0,12
(B) 0,18
© 0,24
(D) 0,30
(E) 0,36
(A) 0,12
(B) 0,18
© 0,24
(D) 0,30
(E) 0,36
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma reação química em equilíbrio e precisa encontrar o valor da constante de equilíbrio $ K_c $. A reação dada é:
As concentrações no equilíbrio são:
Vamos precisar usar a fórmula da constante de equilíbrio $ K_c $ para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como a constante de equilíbrio $ K_c $ é calculada. Para uma reação geral:
A constante de equilíbrio $ K_c $ é dada por:
Ou seja, você eleva as concentrações dos produtos aos seus coeficientes e divide pela mesma coisa dos reagentes.
Passo 3
Aplicando essa fórmula à nossa reação:
Temos:
- Reagentes:
com coeficiente 1 e com coeficiente 3. - Produtos:
com coeficiente 2.
Então, a expressão para $ K_c $ será:
Passo 4
Agora, vamos substituir os valores das concentrações na expressão:
Calculando passo a passo:
- $ (0,3)^2 = 0,09 $
- $ (1,0)^3 = 1,0 $
- Multiplicando no denominador: $ 0,25 \times 1,0 = 0,25 $
- Finalmente: $ K_c = \frac{0,09}{0,25} = 0,36 $
Resposta
O valor da constante de equilíbrio $ K_c $ é 0,36. Então, a resposta correta é a opção (E) 0,36.