Dada uma solução 0,050 mol L-1 de Na2SO4, 0,025 mol L-1 de KCl e 0,020 molL-1 de Ca(NO 3) 2. Calcule a atividade do íon Ca2+.Dado:Raio iônico de 6,00 10^-8 c m R= Coeficiente de atividade 0,3131. Atividade de C a^2+=0 , 0 0 6 2 6 m o l L^-1.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução com as concentrações de Na₂SO₄, KCl e Ca(NO₃)₂ fornecidas. O objetivo é calcular a atividade do íon Ca²⁺. Para isso, vamos precisar usar a relação entre atividade, coeficiente de atividade e concentração.

Passo 2

A atividade (a) de um íon é calculada multiplicando o coeficiente de atividade (γ) pela sua concentração ©. A fórmula é:
a = gamma times C

Passo 3

Identificamos a concentração do íon Ca²⁺ na solução, que é:
CCa^2+ = 0,020 , mol L^-1

Passo 4

O coeficiente de atividade (γ) fornecido é:
gamma = 0,3131

Passo 5

Agora, substituímos os valores na fórmula da atividade:
a = 0,3131 times 0,020

Passo 6

Realizamos a multiplicação:
a = 0,006262 , mol L^-1

Resposta

A atividade do íon Ca²⁺ é .

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Defina: Titulante e titulado
Defina: Atividade, concentração e coeficiente de atividade
Defina: Analito;
Defina: Método;