Dadas as reações abaixo e suas respectivas entalpias padrões
Determinar a entalpia padrão de formação de 1 mol do acetileno
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para encontrar a entalpia padrão de formação de 1 mol de acetileno (
). Para isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos ajuda a calcular a variação de entalpia de uma reação combinando outras reações conhecidas. Precisamos entender as reações fornecidas e ajustar elas para chegar à formação do acetileno a partir dos seus elementos básicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a equação da formação do acetileno. A entalpia padrão de formação é a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão. Para o acetileno, a reação de formação é:
Nosso objetivo é encontrar o valor de
dessa reação.
Passo 3
Agora, vamos analisar as reações fornecidas no enunciado:
Precisamos combinar essas reações para chegar à reação de formação do acetileno.
Passo 4
Vamos manipular as reações para que, ao somá-las, obtenhamos a reação de formação do acetileno. Primeiramente, observamos que a primeira reação envolve a queima do acetileno, enquanto queremos a formação dele. Então, vamos inverter a primeira reação para obter a formação do acetileno:
Lembrando que inverter a reação muda o sinal da entalpia.
Passo 5
Agora, vamos multiplicar a segunda e a terceira reações para que os compostos
e
apare��am com os mesmos coeficientes na reação invertida:
Multiplicamos a segunda reação por 4:
Multiplicamos a terceira reação por 2:
Passo 6
Agora, vamos somar as três reações ajustadas:
Somando as reações:
- Os
e se cancelam:
- O oxigênio total:
- O restante:
Dividindo por 2 para obter a formação de 1 mol de acetileno:
Passo 7
Calculando a variação de entalpia:
Resposta
A entalpia padrão de formação de 1 mol de acetileno (
) é de
.
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