Dadas as semirreações:
Calcule o potencial da reação abaixo (pilha) e diga se ela é espontânea ou não. (1,0)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado nos dá duas semirreactions (metade das reações) e pede para calcular o potencial da reação completa (a pilha) e dizer se ela ocorre espontaneamente. Para isso, vamos precisar entender sobre potenciais de eletrodo e como combiná-los para achar o potencial da reação total.

Passo 2

Primeiro, vamos anotar as duas semirreactions que temos:

Passo 3

Agora, precisamos identificar qual das duas semirreactions vai ser a anódica (oxidação) e qual vai ser a catódica (redução). A semirreaction com menor potencial de eletrodo (mais negativa) será a anódica.
Aqui, o potencial para Fe²⁺ → Fe³⁺ é -0,77 V e para Cl⁻ → Cl₂ é -1,36 V. Como -1,36 V é mais negativo que -0,77 V, a reação de cloreto será a anódica.

Passo 4

Vamos inverter a semirreaction que será a catódica para escrevê-la como redução:
Note que o sinal do potencial inverte porque invertemos a reação.

Passo 5

Agora, combinamos as semirreactions. A reação total será:

Passo 6

Para calcular o potencial da pilha ( ), usamos a fórmula:
Substituindo os valores:

Resposta

O potencial da reação é . Como o potencial é positivo, a reação é espontânea.

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Utilizando os dados a seguir para a equação fornecida, determine a expressão da velocidade e o valor da constante da velocidade desse processo:
Concentração inicial de <br> Concentração inicial de <br> Velocidade inicial <br> (mol.L.s)
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onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente numa certa temperatura que a velocidade desta reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A , mas não depende das concentrações das espécies B e C. Qual a expressão correta da velocidade e o valor correto da ordem da reação:
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